Какова массовая доля (в %) оксида железа(II) в содержимом трубки после реакции, если масса трубки уменьшилась на

Давайте решим эту задачу пошагово, чтобы обеспечить полное понимание.

Шаг 1: Сначала определим изначальную массу оксида железа(II). По условию, она составляет 36 г.

Шаг 2: Затем посмотрим, насколько уменьшилась масса трубки после реакции. По условию, она уменьшилась на 4 г.

Шаг 3: Теперь найдем массу оксида железа(II), который превратился в водород. Для этого вычтем уменьшение массы трубки из изначальной массы оксида железа(II):
Масса оксида железа(II) = Изначальная масса - Уменьшение массы трубки
= 36 г - 4 г
= 32 г.

Шаг 4: Далее найдем массу содержимого трубки после реакции. Эта масса будет равна уменьшению массы трубки, так как оно обусловлено образованием водорода. Таким образом, масса содержимого трубки равна 4 г.

Шаг 5: Теперь найдем массу оксида железа(II), оставшегося в трубке после реакции. Изначальная масса оксида железа(II) минус масса содержимого трубки даст нам эту величину:
Масса оставшегося оксида железа(II) = Изначальная масса - Масса содержимого трубки
= 36 г - 4 г
= 32 г.

Шаг 6: Наконец, найдем массовую долю оксида железа(II) в содержимом трубки после реакции, которую необходимо выразить в процентах. Для этого разделим массу оставшегося оксида железа(II) на массу содержимого трубки и умножим на 100:
Массовая доля оксида железа(II) = (Масса оставшегося оксида железа(II) / Масса содержимого трубки) * 100
= (32 г / 4 г) * 100
= 800%.

Ответ: Массовая доля оксида железа(II) в содержимом трубки после реакции составляет 800%. Ответ округляем до целого числа, поэтому получается 800%.