Какова масса железа, которая перешла в раствор сульфата меди (II), после того как пластинку из железа массой 20.8

Для решения этой задачи, нам нужно знать реакцию между железом и сульфатом меди (II), а также использовать уравнение реакции для нахождения молярных соотношений между веществами.

Задача говорит нам, что пластинка железа массой 20.8 г опущена в раствор сульфата меди (II). Мы хотим найти массу железа, которая перешла в раствор, а также массу осевшей меди на пластинке.

1. Реакция между железом и сульфатом меди (II):
\[Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\]

2. Сначала найдем мольное соотношение между железом и сульфатом меди (II) с помощью уравнения реакции:
1 моль железа соответствует 1 моль сульфата меди (II) (согласно сбалансированному уравнению).

3. Чтобы найти массу железа, перешедшего в раствор, мы можем использовать пропорцию:
\[\frac{{\text{{Масса железа перешедшего в раствор}}}}{{\text{{Масса железа в пластинке до реакции}}}} = \frac{{\text{{Мольное соотношение железа}}}}{{\text{{Мольное соотношение сульфата меди (II)}}}}\]
Заметим, что масса железа в пластинке до реакции равна 20.8 г, поэтому введем это значение в пропорцию.

4. Аналогично, для нахождения массы меди, осевшей на пластинке, можно использовать пропорцию:
\[\frac{{\text{{Масса меди на пластинке}}}}{{\text{{Масса железа в пластинке до реакции}}}} = \frac{{\text{{Мольное соотношение меди}}}}{{\text{{Мольное соотношение железа}}}}\]

Теперь рассмотрим расчеты:

5. Найдем мольное соотношение между железом и сульфатом меди (II):
В соответствии с балансированным уравнением реакции, каждый 1 моль железа соответствует 1 моль сульфата меди (II).

6. Используя пропорцию для нахождения массы железа, перешедшего в раствор, подставим известные значения:
\[\frac{{\text{{Масса железа перешедшего в раствор}}}}{{20.8 \, \text{{г}}}} = \frac{{1 \, \text{{моль железа}}}}{{1 \, \text{{моль сульфата меди (II)}}}}\]
Обозначим массу железа, перешедшего в раствор, как \(m_1\). Решим пропорцию относительно \(m_1\).

7. Аналогично, для нахождения массы меди на пластинке, воспользуемся пропорцией:
\[\frac{{\text{{Масса меди на пластинке}}}}{{20.8 \, \text{{г}}}} = \frac{{1 \, \text{{моль меди}}}}{{1 \, \text{{моль железа}}}}\]
Обозначим массу меди на пластинке как \(m_2\). Решим пропорцию относительно \(m_2\).

8. После решения пропорции в пункте 6, найдем значение \(m_1\).
9. После решения пропорции в пункте 7, найдем значение \(m_2\).

Таким образом, решим данные уравнения для нахождения массы железа, перешедшего в раствор, и массы меди на пластинке.

\[
\begin{align*}
m_1 &= \frac{{1 \, \text{{моль железа}}}}{{1 \, \text{{моль сульфата меди (II)}}}} \times 20.8 \, \text{{г}} \\
m_2 &= \frac{{1 \, \text{{моль меди}}}}{{1 \, \text{{моль железа}}}} \times 20.8 \, \text{{г}}
\end{align*}
\]

Давайте продолжим вычисления. Пожалуйста, подождите.