Какова массовая доля сульфата аммония в растворе, полученном после обработки

Question

Химия: Какова массовая доля сульфата аммония в растворе, полученном после обработки 0,896 л аммиака (н. у.) серной кислотой, где получено 33 г соли?

Вечерняя_Звезда · Accepted Answer

Для решения данной задачи нам необходимо использовать знания о стехиометрии химических реакций и расчете массовых долей.

Шаг 1: Запишем химическое уравнение реакции. Будучи нейтральной, серная кислота (H₂SO₄) реагирует с аммиаком (NH₃) в соотношении 1:1 и образует аммонийный сульфат (NH₄)₂SO₄. Уравнение реакции можно записать следующим образом:

H₂SO₄ + 2NH₃ -> (NH₄)₂SO₄

Шаг 2: Найдем молярную массу сульфата аммония. Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна 98 г/моль, молярная масса аммония (NH₄)₂SO₄ составляет 132 г/моль. Таким образом, массовая доля сульфата аммония в растворе можно рассчитать по формуле:

Массовая доля = (Масса соли / Молярная масса соли) * 100%

Шаг 3: Подставим известные значения в формулу:

Массовая доля = (33 г / 132 г/моль) * 100% = 25%

Таким образом, массовая доля сульфата аммония в растворе, полученном после обработки 0,896 л аммиака (н. у.) серной кислотой, где получено 33 г соли, составляет 25%.

Какова массовая доля сульфата аммония в растворе, полученном после обработки 0,896 л аммиака (н. у.) серной кислотой

Вечерняя_Звезда

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!