Какова массовая доля соли в исходном растворе, если при электролизе раствора фторида серебра массой 120 г его масса

Для решения данной задачи, мы должны использовать законы электролиза, которые говорят о том, что при электролизе раствора масса осадка на электроде равна массе вещества, разложившегося на этом электроде.

В данной задаче у нас есть две информации:
1) Массовая потеря при электролизе раствора фторида серебра равна 9,28 г;
2) Масса осадка при пропускании через полученный раствор избытка сероводорода равна 4,96 г.

Сначала найдем общую массу вещества, разложившегося при электролизе. Для этого нужно сложить массу уменьшившегося раствора серебра и массу осадка:

Масса вещества, разложившегося при электролизе = масса уменьшившегося раствора серебра + масса осадка = 9,28 г + 4,96 г = 14,24 г.

Теперь найдем массу исходного раствора фторида серебра, которая участвовала в электролизе. Для этого нужно вычесть из общей массы вещества, разложившегося, массу осадка:

Масса исходного раствора = общая масса вещества, разложившегося - масса осадка = 14,24 г - 4,96 г = 9,28 г.

Исходя из информации в задаче, мы знаем, что разложение фторида серебра даёт серебро и фторид, причем в массовом соотношении 2:1. Значит, масса фторида в исходном растворе составляет две части из трех, а массовая доля соли (фторида серебра) равна:

Массовая доля соли = масса фторида / масса исходного раствора = (2/3) * 9,28 г /(9,28 г) = 2/3 = 0,67 (или 67%).

Таким образом, массовая доля соли (фторида серебра) в исходном растворе составляет 67%.