Какова массовая доля СаСО3 в известняке, если 0,15 г известняка было растворено в соляной кислоте, а затем Ca2+ осадили в форме CaC2O4. После этого промытый осадок был растворен в разбавленной серной кислоте и оттитрован 18,90 мл раствора KMnO4, титр которого по СаСО3 равен 0,00600 г/мл.
Звонкий_Спасатель_8027
Хорошо, давайте решим эту задачу шаг за шагом.
Шаг 1: Рассчитаем количество моль Ca2+, использованное для образования осадка CaC2O4.
Известно, что масса исходного известняка, растворенного в соляной кислоте, составляет 0,15 г.
Молярная масса Са = 40,08 г/моль.
Таким образом, количество моль Са в исходном известняке:
Так как Са2+ и CaC2O4 взаимодействуют в соотношении 1:1, это же количество моль Са будет использовано для образования осадка CaC2O4.
Шаг 2: Рассчитаем массу CaC2O4.
Молярная масса CaC2O4:
Масса Са + 2 * Масса C + 4 * Масса O = 40,08 + 2 * 12,01 + 4 * 16,00 = 112,12 г/моль.
Таким образом, масса CaC2O4, образованного из 0,00374 моль Са:
Шаг 3: Рассчитаем массовую долю CaCO3 в известняке.
Известно, что масса исходного известняка составляет 0,15 г.
Таким образом, массовая доля CaCO3 в известняке равна:
Мы уже рассчитали массу CaC2O4, образованного из Ca2+. Теперь рассчитаем массу CO3(2-) в CaC2O4.
Мольная масса CO3(2-) = 60,01 г/моль
Таким образом, количество моль CO3(2-) в CaC2O4:
Так как CaCO3 и CO3(2-) взаимодействуют в соотношении 1:1, это же количество моль CO3(2-) будет использовано для образования CaCO3.
Теперь рассчитаем массу CaCO3:
Масса СаСО3 = Масса CO3(2-) = 0,00698 моль CO3(2-) * Масса CO3(2-) = 0,00698 * 60,01 = 0,419 г
Теперь мы можем рассчитать массовую долю СаСО3 в известняке:
Ответ: Массовая доля СаСО3 в известняке равна 279,34%.
Шаг 1: Рассчитаем количество моль Ca2+, использованное для образования осадка CaC2O4.
Известно, что масса исходного известняка, растворенного в соляной кислоте, составляет 0,15 г.
Молярная масса Са = 40,08 г/моль.
Таким образом, количество моль Са в исходном известняке:
Так как Са2+ и CaC2O4 взаимодействуют в соотношении 1:1, это же количество моль Са будет использовано для образования осадка CaC2O4.
Шаг 2: Рассчитаем массу CaC2O4.
Молярная масса CaC2O4:
Масса Са + 2 * Масса C + 4 * Масса O = 40,08 + 2 * 12,01 + 4 * 16,00 = 112,12 г/моль.
Таким образом, масса CaC2O4, образованного из 0,00374 моль Са:
Шаг 3: Рассчитаем массовую долю CaCO3 в известняке.
Известно, что масса исходного известняка составляет 0,15 г.
Таким образом, массовая доля CaCO3 в известняке равна:
Мы уже рассчитали массу CaC2O4, образованного из Ca2+. Теперь рассчитаем массу CO3(2-) в CaC2O4.
Мольная масса CO3(2-) = 60,01 г/моль
Таким образом, количество моль CO3(2-) в CaC2O4:
Так как CaCO3 и CO3(2-) взаимодействуют в соотношении 1:1, это же количество моль CO3(2-) будет использовано для образования CaCO3.
Теперь рассчитаем массу CaCO3:
Масса СаСО3 = Масса CO3(2-) = 0,00698 моль CO3(2-) * Масса CO3(2-) = 0,00698 * 60,01 = 0,419 г
Теперь мы можем рассчитать массовую долю СаСО3 в известняке:
Ответ: Массовая доля СаСО3 в известняке равна 279,34%.
Знаешь ответ?