1) Какое количество электронов содержится в ионе магния с зарядом 2+? 2) Какие атомы имеют аналогичное строение

1) Чтобы определить количество электронов в ионе магния с зарядом 2+, нам нужно знать электронную конфигурацию обычного атома магния и учитывать потерю двух электронов для образования иона.

Электронная конфигурация обычного атома магния: 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

Когда магний теряет два электрона, его электронная конфигурация становится: 1s² 2s² 2p⁶.

Ионный заряд 2+ говорит нам, что магний потерял два электрона. Поэтому количество электронов в ионе магния с зарядом 2+ будет равно количеству электронов в его обычном атоме минус два:

Количество электронов в ионе магния с зарядом 2+: 10.

2) Атомы, имеющие аналогичное строение внешнего электронного слоя как атом серы, находятся в той же группе периодической таблицы элементов. Сера имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Чтобы найти атомы с аналогичной внешней оболочкой, мы должны найти другие элементы с конфигурацией 3s² 3p⁴.

Таким образом, атомы с аналогичной внешней электронной оболочкой, как у атома серы, будут следующими элементами в группе 16 периодической таблицы: кислород, селен и теллур.

3) В ряду элементов от алюминия до серы происходит изменение радиуса атома. Радиус атома увеличивается по мере перемещения от алюминия к сере.

Пояснение: Радиус атома определенным образом зависит от числа электронов в атоме и эффективного заряда ядра. По мере добавления электронов к атому или увеличения числа протонов в ядре, электронная оболочка становится более сильно притянута к ядру, что приводит к уменьшению радиуса атома. В этом ряду количество протонов в ядре постепенно увеличивается, но наблюдается то же количество электронов во внешней оболочке. Поэтому сила притяжения электронов к ядру увеличивается слабее, радиус атома увеличивается.

4) Способность отдавать электроны в ряду Si-P-S изменяется следующим образом: увеличивается.

Обоснование: Способность отдавать электроны связана с электроотрицательностью элементов. Чем больше электроотрицательность элемента, тем выше его способность привлекать электроны.

В данном ряду, по мере перемещения от Si (кремний) к S (сера), электроотрицательность элементов увеличивается. Более того, количество валентных электронов также увеличивается, и это также влияет на способность отдавать электроны.

Поэтому способность отдавать электроны увеличивается в данном ряду.

5) С числом валентных электронов в ряду Ве (бериллий) - В (бор) - С (углерод) - N (азот) происходит следующее изменение: увеличивается.

Пояснение: Валентные электроны - это электроны, находящиеся на внешнем энергетическом уровне атома.

В данном ряду, по мере перемещения от бериллия к азоту, количество валентных электронов увеличивается. Бериллий имеет 2 валентных электрона, бор - 3, углерод - 4, азот - 5.

Таким образом, с увеличением номера элемента в данном ряду, количество валентных электронов также увеличивается.