Какова массовая доля продукта реакции при взаимодействии соляной кислоты массой 5,1 г с нитратом серебра, при котором

Для решения данной задачи нам нужно воспользоваться принципом сохранения массы в химических реакциях. Мы знаем массу соляной кислоты, массу образовавшегося осадка и хотим найти массовую долю продукта реакции.

1. Составим уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO3):
\[HCl + AgNO3 \rightarrow AgCl + HNO3\]

2. Посмотрим на уравнение и заметим, что образуется осадок сереброхлорида (AgCl). Теперь нам нужно найти массу образовавшегося осадка.

3. Для этого мы должны знать соотношение между массами реагентов и массами продуктов. В данном случае, так как нам известна масса соляной кислоты, мы можем использовать это соотношение:
\(\frac{m_{AgCl}}{m_{HCl}} = \frac{M_{AgCl}}{M_{HCl}}\),
где \(m_{AgCl}\) - масса образовавшегося осадка сереброхлорида,
\(m_{HCl}\) - масса соляной кислоты,
\(M_{AgCl}\) - молярная масса сереброхлорида,
\(M_{HCl}\) - молярная масса соляной кислоты.

4. Чтобы найти массовую долю продукта реакции, мы можем использовать следующую формулу:
\(\text{массовая доля} = \frac{m_{prod}}{m_{total}} \times 100\%\),
где \(m_{prod}\) - масса продукта реакции (масса образовавшегося осадка),
\(m_{total}\) - общая масса системы (масса соляной кислоты и нитрата серебра).

5. Теперь приступим к расчетам.

Для начала, нужно найти молярные массы используемых веществ. Молярные массы состоят из атомных масс элементов, входящих в вещество, и указываются в г/моль. Для соляной кислоты \(HCl\) молярная масса равна 36,5 г/моль, а для сереброхлорида \(AgCl\) - 143,5 г/моль.

Теперь мы можем использовать формулу для нахождения массы образовавшегося осадка:
\(\frac{m_{AgCl}}{m_{HCl}} = \frac{M_{AgCl}}{M_{HCl}}\),
\(\frac{m_{AgCl}}{5,1} = \frac{143,5}{36,5}\).

Решая эту пропорцию, мы получаем значение \(m_{AgCl} \approx 20,04\) г.

Теперь найдем общую массу системы (соляной кислоты и нитрата серебра). Дано, что масса соляной кислоты равна 5,1 г. Предположим, что масса нитрата серебра равна \(m_{AgNO3}\).

Общая масса системы будет равна \(5,1 + m_{AgNO3}\).

Наконец, используем формулу для нахождения массовой доли продукта реакции:
\(\text{массовая доля} = \frac{20,04}{5,1 + m_{AgNO3}} \times 100\%\).

Окончательный ответ будет зависеть от значения \(m_{AgNO3}\), которое не дано в задаче. Если у вас есть это значение, вы можете подставить его в формулу и найти массовую долю продукта реакции.