1. Какова молярность раствора KCl с плотностью 1.08 г/мл, содержащего 25% KCl? 2. У растворов фенола C₆H₅OH и мочевины

Задача 1:
Молярность раствора можно определить по формуле:

\[Молярность = \frac{масса\;растворенного\;вещества}{молярная\;масса\;вещества \times объем\;раствора}\]

Для нас дана плотность раствора \(Плотность = 1.08\;г/мл\) и содержание KCl \(25\%\).
Давайте сначала найдем массу KCl в 1 мл раствора. Для этого умножим плотность на объем:
\[Масса\;KCl = Плотность \times объем = 1.08\;г/мл \times 1\;мл = 1.08\;г\]

Теперь нам нужно найти молярную массу KCl. По таблице химических элементов мы можем найти, что молярная масса К = 39.1 г/моль, а Cl = 35.5 г/моль. Так как в формуле KCl содержится 1 атом К и 1 атом Cl, общая молярная масса составит:
\[Молярная\;масса\;KCl = 39.1\;г/моль + 35.5\;г/моль = 74.6\;г/моль\]

Итак, мы имеем массу KCl равную 1.08 г и молярную массу KCl равную 74.6 г/моль. Теперь мы можем найти молярность раствора, подставив данные в формулу:

\[Молярность = \frac{масса\;KCl}{молярная\;масса\;KCl \times объем} = \frac{1.08\;г}{74.6\;г/моль \times 1\;мл} = \frac{1.08}{74.6} = 0.0145\;моль/л\]

Ответ: Молярность раствора KCl составляет 0.0145 моль/л.

Задача 2:
Осмотическое давление раствора зависит от количества разобщенных частиц в растворе. Более высокое осмотическое давление будет у раствора, в котором количество разобщенных частиц выше.

Рассмотрим раствор фенола C₆H₅OH. В нем молярная масса фенола равна 94.11 г/моль. Формула фенола содержит 6 атомов углерода, 6 атомов водорода и 1 атом кислорода. Водные растворы фенола образуются путем разбавления фенола водой, и в результате фенол диссоциирует в молекулы C₆H₅O⁻ и Н⁺. Таким образом, вода является растворителем, а фенол является разобщенной частицей.

Теперь рассмотрим раствор мочевины CO(NH₂)₂. Молярная масса мочевины равна 60.06 г/моль. Формула мочевины содержит атом углерода, 4 атома азота, 4 атома водорода и 2 атома кислорода. В водном растворе мочевина диссоциирует на ионы CO(NH₂)₂⁻ и Н⁺. Таким образом, вода является растворителем, а мочевина является разобщенной частицей.

Молекула фенола состоит из 7 атомов, а молекула мочевины состоит из 12 атомов. Следовательно, раствор мочевины содержит больше разобщенных частиц и, значит, будет иметь более высокое осмотическое давление.

Ответ: У раствора мочевины CO(NH₂)₂ будет более высокое осмотическое давление, так как он содержит больше разобщенных частиц.