Какова массовая доля примеси в исходном веществе, если при окислении 2 г технического ацетальдегида аммиачным раствором

Дано:
Масса исходного вещества (технического ацетальдегида) = 2 г
Масса полученного серебра = 5,4 г

Мы можем использовать понятие мольной массы, чтобы решить эту задачу. Первым шагом, давайте выясним мольную массу серебра и технического ацетальдегида.

Мольная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль.
Мольная масса ацетальдегида (C2H4O) равна примерно 44,05 г/моль.

По уравнению реакции, 2 моль ацетальдегида окисляются до образования 2 моль серебра. Масса 2 г технического ацетальдегида соответствует:
\[
\frac{2}{44,05} = 0,0454 \, \text{моль}
\]

По коэффициенту пропорции, получаемое количество серебра составляет:
\[
\frac{5,4}{0,0454} = 118,77 \, \text{моль}
\]

Теперь вычислим массовую долю примеси (M%) исходного вещества в процентах, используя следующую формулу:
\[
M% = \frac{\text{масса примеси}}{\text{масса исходного вещества}} \times 100
\]

В нашем случае, масса примеси равна разнице между исходной массой вещества и массой полученного серебра:
\[
\text{масса примеси} = 2 - 5,4 = -3,4 \, \text{г}
\]

Здесь возникает интересная ситуация: полученное количество серебра больше массы исходного вещества, что указывает на наличие примеси или ошибки в изначальных данных. Возможно, при окислении ацетальдегида произошла примесная реакция или имелись иные факторы, которые влияют на результат.

В таком случае, невозможно рассчитать точную массовую долю примеси, поскольку масса примеси отрицательна.