18) Сформулируйте электронную и структурную формулы для соединений, состоящих из элементов А). Азота и Водорода

18) Для каждого соединения сформулируем электронную и структурную формулы, укажем вид химической связи и тип кристаллической решетки:

А) Соединение азота и водорода образует аммиак (NH3). Электронная формула аммиака:
\[H \: \stackrel{+}{:} \: N \: \stackrel{-}{:} \: H \: \stackrel{-}{:} \: H\], где двоеточие обозначает общие электроны, а плюс и минус обозначают заряды.

Структурная формула аммиака:
\[
H
|
N
|
H - H
\]

Вид химической связи: ковалентная связь.

Тип кристаллической решетки: аммиак образует молекулярную решетку.

Б) Соединение натрия и хлора образует хлорид натрия (NaCl). Электронная формула хлорида натрия:
\[Na \: \stackrel{+}{:} \: Cl \: \stackrel{-}{:}\], где двоеточие обозначает общие электроны, а плюс и минус обозначают заряды.

Структурная формула хлорида натрия:
\[
Na^{+}
|
Cl^{-}
\]

Вид химической связи: ионная связь.

Тип кристаллической решетки: хлорид натрия образует ионную решетку.

19) Чтобы найти процентное содержание нитрата натрия в полученном растворе, сначала найдем общую массу полученного раствора.

Масса раствора нитрата натрия с массовой долей 5%: 80 г
Масса раствора нитрата натрия с массовой долей 8%: 200 г

Общая масса полученного раствора: 80 г + 200 г = 280 г

Чтобы найти массу нитрата натрия в полученном растворе, умножим общую массу раствора на процентное содержание нитрата натрия.

Масса нитрата натрия в полученном растворе:
5% * 280 г = 14 г

Таким образом, полученный раствор содержит 14 г нитрата натрия.