Каково изменение общей энтропии для реакции NH3 (г) + HCl (Г) — NH4Cl (ТВ)? В расчете используйте следующие данные: S°[NH3 (1)] = 192.3 ДжK -1 *моль-1, S°[HCI (0)] = 186.8 Дж+K -1 +моль - S°[NH4Cl (тв)] = 94.6 Дж+K -1 моль
Morskoy_Briz
Чтобы найти изменение общей энтропии (\(\Delta S_{\text{общ}}\)) для данной реакции, мы можем использовать формулу:
\[\Delta S_{\text{общ}} = \sum\nolimits_{\text{продукты}} S_{\text{продукты}} - \sum\nolimits_{\text{реагенты}} S_{\text{реагенты}}\]
где \(\sum\nolimits_{\text{продукты}}\) обозначает сумму энтропий продуктов, а \(\sum\nolimits_{\text{реагенты}}\) - сумму энтропий реагентов.
Для данной реакции у нас есть один моль аммиака (NH3) и один моль соляной кислоты (HCl) в реагентах, и один моль аммоний хлорида (NH4Cl) в продуктах.
Теперь мы можем подставить значения энтропий в формулу:
\[\Delta S_{\text{общ}} = S_{\text{NH4Cl}} - (S_{\text{NH3}} + S_{\text{HCl}})\]
\[\Delta S_{\text{общ}} = 94.6 \, \text{Дж} + \text{К}^{-1} \cdot \text{моль} - (192.3 \, \text{Дж} \cdot \text{К}^{-1} \cdot \text{моль} + 186.8 \, \text{Дж} \cdot \text{К}^{-1} \cdot \text{моль})\]
\[\Delta S_{\text{общ}} = -284.5 \, \text{Дж} \cdot \text{К}^{-1} \cdot \text{моль}\]
Ответ: Изменение общей энтропии (\(\Delta S_{\text{общ}}\)) для реакции NH3 (г) + HCl (Г) -> NH4Cl (ТВ) равно -284.5 ДжК\(^{-1}\)моль\(^{-1}\).
\[\Delta S_{\text{общ}} = \sum\nolimits_{\text{продукты}} S_{\text{продукты}} - \sum\nolimits_{\text{реагенты}} S_{\text{реагенты}}\]
где \(\sum\nolimits_{\text{продукты}}\) обозначает сумму энтропий продуктов, а \(\sum\nolimits_{\text{реагенты}}\) - сумму энтропий реагентов.
Для данной реакции у нас есть один моль аммиака (NH3) и один моль соляной кислоты (HCl) в реагентах, и один моль аммоний хлорида (NH4Cl) в продуктах.
Теперь мы можем подставить значения энтропий в формулу:
\[\Delta S_{\text{общ}} = S_{\text{NH4Cl}} - (S_{\text{NH3}} + S_{\text{HCl}})\]
\[\Delta S_{\text{общ}} = 94.6 \, \text{Дж} + \text{К}^{-1} \cdot \text{моль} - (192.3 \, \text{Дж} \cdot \text{К}^{-1} \cdot \text{моль} + 186.8 \, \text{Дж} \cdot \text{К}^{-1} \cdot \text{моль})\]
\[\Delta S_{\text{общ}} = -284.5 \, \text{Дж} \cdot \text{К}^{-1} \cdot \text{моль}\]
Ответ: Изменение общей энтропии (\(\Delta S_{\text{общ}}\)) для реакции NH3 (г) + HCl (Г) -> NH4Cl (ТВ) равно -284.5 ДжК\(^{-1}\)моль\(^{-1}\).
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
