Какова массовая доля нитрата натрия в полученном растворе, если нитрат алюминия массой 76,68 г некоторое время

Чтобы решить задачу, нам нужно разобраться с последовательностью процессов, описанных в условии. Давайте рассмотрим каждый шаг по порядку и найдем массовую долю нитрата натрия в полученном растворе.

1. Сначала нам дано, что нитрат алюминия массой 76,68 г некоторое время прокаливали на воздухе, что привело к образованию газовой смеси объемом 13,44 л (при н. у.).

Перед началом решения этой задачи, нам следует понять следующее: при нагревании нитрата алюминия происходит его разложение на оксид алюминия и газовую смесь азота и кислорода.

2 Al(NO3)3 -> Al2O3 + N2 + 3O2

Таким образом, масса алюминия в нитрате алюминия не участвует в дальнейших расчетах, поскольку она не влияет на образование раствора.

2. Затем, твердый остаток был растворен в 107,4 мл воды, и смесь профильтровали.

Из этого следует, что твердый остаток не является водорастворимым, но его масса будет включаться в расчеты доли.

3. Фильтрат был разделен на два сосуда.

Перед нами имеется деление фильтрата на две части.

4. При добавлении избытка фосфата калия к первому сосуду образовались 6,1 г осадка.

Из этого мы можем предположить, что в первом сосуде находится фосфат алюминия (AlPO4).

Al3+ + PO43- -> AlPO4

5. Ко второму сосуду добавили 80 г 35%-го раствора гидроксида натрия.

Здесь важно обратить внимание на процент гидроксида натрия - 35%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 35 г гидроксида натрия.

Теперь давайте перейдем к решению задачи.

1. Рассчитаем количество алюминия в нитрате алюминия:
Масса алюминия в нитрате = Масса нитрата алюминия - Масса оксида алюминия

Масса алюминия в нитрате алюминия = 76,68 г - ? г (так как мы не знаем массу оксида алюминия)

2. Рассчитаем массу твердого остатка:
Масса твердого остатка = Масса нитрата алюминия - Масса алюминия в нитрате алюминия

3. Рассчитаем массовую долю нитрата натрия в полученном растворе:
Массовая доля нитрата натрия = Масса нитратного остатка / Общая масса раствора

Общая масса раствора = Масса нитрата натрия + Масса воды

4. Проанализируем фазу с фосфатом калия:
Если масса осадка равна 6,1 г, то масса фосфата алюминия (AlPO4) также равна 6,1 г.

5. Проанализируем фазу с гидроксидом натрия:
Рассчитаем количество гидроксида натрия в растворе:
Количество гидроксида натрия = (Масса гидроксида натрия * Процент гидроксида натрия) / 100

Теперь, когда у нас есть все необходимые значения, мы можем перейти к расчетам.

Прошу обратить ваше внимание, что в условии задачи не указаны мольные массы веществ, и чтобы продолжать решение, нам нужно знать эти значения. Если у вас есть эта информация, пожалуйста, предоставьте ее для продолжения.