Сколько граммов метана сгорело в кислороде, если известно, что при этом высвободилось 80,4 кДж теплоты? Уравнение

Чтобы решить данную задачу, нужно использовать закон сохранения энергии и химические уравнения реакции горения метана в кислороде.

В данном уравнении горения метана в кислороде указано, что каждая молекула метана (CH4) горит при участии двух молекул кислорода (O2). При этом образуется две молекулы воды (H2O) и одна молекула углекислого газа (CO2).

Итак, давайте рассчитаем количество молекул метана, которое сгорело. Для этого мы знаем, что в реакции горения каждому молекуле метана соответствуют две молекулы кислорода:

2CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2↑

Следовательно, чтобы найти количество молекул метана, мы делим количество молекул кислорода пополам. Так как в нашей задаче мы не знаем количество молекул кислорода (O2), мы не можем точно рассчитать количество молекул метана.

Однако, у нас есть информация о высвободившейся теплоте – 80,4 кДж. Теплота, высвобождающаяся при горении одной молекулы метана, составляет 890,4 кДж. Зная это, мы можем рассчитать количество молекул метана, используя пропорцию:

\[\dfrac{80,4 \ кДж}{890,4 \ кДж} = \dfrac{N}{1}\]

Где N - количество молекул метана.

Теперь нужно решить эту пропорцию. Умножим кросс-множители:

80,4 * 1 = 890,4 * N

80,4 = 890,4N

Делаем N предметом формулы, разделив обе стороны на 890,4:

N = \(\dfrac{80,4}{890,4}\)

N = 0,09

Итак, мы получили, что количество молекул метана, сгоревших в данной реакции, составляет 0,09. Чтобы выразить это число в граммах, нужно умножить его на молярную массу метана, которая равна 16 г/моль.

0,09 * 16 = 1,44 грамма метана

Таким образом, сгорело примерно 1,44 грамма метана в кислороде.