Какова массовая доля NaCl (в процентах) в техническом нитрате натрия, если 2,00 г такого нитрата были растворены

Для решения этой задачи необходимо использовать следующие шаги:

1. Рассчитайте количество NaCl, которое присутствовало в исходном нитрате натрия, с использованием массы исходного нитрата и массы образовавшегося осадка. Для этого вычтите массу осадка из массы исходного нитрата:
\[ \text{масса NaCl} = \text{масса исходного нитрата} - \text{масса осадка} \]

2. Рассчитайте массу NaCl, используя мольную массу NaCl. Мольная масса NaCl равна сумме массы натрия (22,99 г/моль) и массы хлора (35,45 г/моль):
\[ \text{масса NaCl} = \text{мольная масса NaCl} \times \text{количество молей NaCl} \]

3. Рассчитайте количество молей NaCl в исходном нитрате, преобразуя массу NaCl в моль:
\[ \text{количество молей NaCl} = \frac{\text{масса NaCl}}{\text{мольная масса NaCl}} \]

4. Рассчитайте массовую долю NaCl в исходном нитрате, используя количество молей NaCl и массу исходного нитрата:
\[ \text{массовая доля NaCl} = \frac{\text{масса NaCl}}{\text{масса исходного нитрата}} \times 100\% \]

Теперь давайте вычислим каждый шаг:

1. Рассчитаем массу NaCl, которое присутствовало в исходном нитрате:
\[ \text{масса NaCl} = 2,00 \, \text{г} - 0,287 \, \text{г} = 1,713 \, \text{г} \]

2. Рассчитаем массу NaCl, используя мольную массу NaCl:
Мольная масса NaCl = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль
\[ \text{масса NaCl} = 58,44 \, \text{г/моль} \times \frac{1,713 \, \text{г}}{58,44 \, \text{г/моль}} = 1,997 \, \text{г} \]

3. Рассчитаем количество молей NaCl в исходном нитрате:
\[ \text{количество молей NaCl} = \frac{1,997 \, \text{г}}{58,44 \, \text{г/моль}} = 0,0342 \, \text{моль} \]

4. Рассчитаем массовую долю NaCl в исходном нитрате:
\[ \text{массовая доля NaCl} = \frac{1,997 \, \text{г}}{2,00 \, \text{г}} \times 100\% = 99,85\% \]

Таким образом, массовая доля NaCl в техническом нитрате натрия составляет 99,85%.