Какой углеводород сгорел, если при полном сгорании 1 л углеводорода было образовано 3 л углекислого газа и 4 л паров

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать стехиометрические соотношения при сгорании углеводородов.

Сперва, нам нужно найти количество молей \(CO_{2}\) и \(H_{2}O\), которое образуется при сгорании 1 литра углеводорода.

Используя уравнение сгорания углеводорода:

\[CH_{4} + 2O_{2} \rightarrow CO_{2} + 2H_{2}O\]

Молекулярный вес \(CO_{2}\) равен 44 г/моль, а молекулярный вес \(H_{2}O\) равен 18 г/моль. Используя молярные массы и объемы газов, мы можем найти количество молей:

Молярное количество \(CO_{2}\) = \(\frac{3 \: л}{22.4 \: л/моль} = 0.134 \: моль\)

Молярное количество \(H_{2}O\) = \(\frac{4 \: л}{22.4 \: л/моль} = 0.179 \: моль\)

Затем, мы можем использовать мольные соотношения сгорания углеводорода для определения количества молей углеводорода.

Уравнение сгорания метана гласит:

\[CH_{4} + 2O_{2} \rightarrow CO_{2} + 2H_{2}O\]

Согласно уравнению, каждый моль метана производит один моль \(CO_{2}\) и два моля \(H_{2}O\).

Следовательно, соотношение количества молей \(CO_{2}\) к количеству молей \(H_{2}O\) равно 1:2.

Таким образом, можем записать следующее уравнение:

\(\frac {0.134 \: моль \: CO_{2}}{2 \: моля \: H_{2}O}= \frac{x}{1}\)

Где \(x\) - количество молей углеводорода.

Решив данное уравнение, мы получим:

\(x = 0.134 \: моль \: CO_{2} \times \frac{1 \: моль \: углеводорода}{2 \: моля \: воды} = 0.067 \: моль\)

Таким образом, при полном сгорании 1 л углеводорода образуется 0.067 моль углеводорода.

Теперь, чтобы узнать, какой углеводород это был, воспользуемся таблицей молекулярных масс.

Молекулярная масса (М) углеводорода равна \(12 \: г/моль\).

Масса углеводорода (m) = \(0.067 \: моль \times 12 \: г/моль = 0.804 \: г\)

Но для определения конкретного углеводорода нам потребуются дополнительные данные о его распределении между \(CO_{2}\) и \(H_{2}O\).