Какова массовая доля Na2SO3 в образце C, если 0,3878 г сульфита натрия растворены в 50,00 см3 раствора йода, а для обратного титрования использовано 25,40 см3 раствора тиосульфата натрия с концентрацией 0,012451 г/см3 и 0,025020 г/см3? Задано ли значение массовой доли Na2SO3 в образце C при расчетах?
Magiya_Zvezd_9507
Для решения этой задачи, нам сначала необходимо найти количество вещества йода, реагирующего с сульфитом натрия.
Молярная масса Na2SO3 равна:
\(2(22.99 \, г/моль) + 32.07 \, г/моль + 3(16.00 \, г/моль) = 126.04 \, г/моль\)
Молярная масса I2 равна:
\(2(126.90 \, г/моль) = 253.80 \, г/моль\)
Используя уравнение реакции со стехиометрическим коэффициентом 2, мы можем установить соотношение между количеством вещества йода и сульфита натрия:
\[2 \, моль \, I2 : 1 \, моль \, Na2SO3\]
Теперь мы можем рассчитать количество вещества йода, используя данное значение объёма раствора йода и его концентрацию. Для этого мы используем формулу:
\[n_{I2} = \frac{C_{I2} \times V_{I2}}{1000}\]
Где \(C_{I2}\) - концентрация раствора йода, а \(V_{I2}\) - объем раствора йода.
Подставляя значения, получим:
\[n_{I2} = \frac{0.025020 \, г/см^3 \times 50.00 \, см^3}{1000} = 0.0012501 \, моль\]
Теперь мы знаем количество вещества йода, реагирующего с сульфитом натрия.
Поскольку молярная масса Na2SO3 равна 126.04 г/моль, мы можем рассчитать массу сульфита натрия:
\[m_{Na2SO3} = n_{I2} \times \text{молярная масса Na2SO3} = 0.0012501 \, моль \times 126.04 \, г/моль = 0.1578 \, г\]
Молярная масса Na2SO3 равна:
\(2(22.99 \, г/моль) + 32.07 \, г/моль + 3(16.00 \, г/моль) = 126.04 \, г/моль\)
Молярная масса I2 равна:
\(2(126.90 \, г/моль) = 253.80 \, г/моль\)
Используя уравнение реакции со стехиометрическим коэффициентом 2, мы можем установить соотношение между количеством вещества йода и сульфита натрия:
\[2 \, моль \, I2 : 1 \, моль \, Na2SO3\]
Теперь мы можем рассчитать количество вещества йода, используя данное значение объёма раствора йода и его концентрацию. Для этого мы используем формулу:
\[n_{I2} = \frac{C_{I2} \times V_{I2}}{1000}\]
Где \(C_{I2}\) - концентрация раствора йода, а \(V_{I2}\) - объем раствора йода.
Подставляя значения, получим:
\[n_{I2} = \frac{0.025020 \, г/см^3 \times 50.00 \, см^3}{1000} = 0.0012501 \, моль\]
Теперь мы знаем количество вещества йода, реагирующего с сульфитом натрия.
Поскольку молярная масса Na2SO3 равна 126.04 г/моль, мы можем рассчитать массу сульфита натрия:
\[m_{Na2SO3} = n_{I2} \times \text{молярная масса Na2SO3} = 0.0012501 \, моль \times 126.04 \, г/моль = 0.1578 \, г\]
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
