Каков объём (в нормальных условиях), необходимый для реакции газа, если через 112 г раствора гидроксида калия

Для того чтобы решить данную задачу, мы должны использовать закон Гей-Люссака о объёмных соотношениях в газовых реакциях. По этому закону, объёмы газообразных реагентов и продуктов реакции могут быть выражены простым числовым соотношением.

Согласно заданию, нам дано, что через 112 г раствора гидроксида калия прошёл сернистый газ, и образовался сульфит калия. Нам нужно найти объём сернистого газа, который участвовал в реакции.

Для начала, давайте найдём количество гидроксида калия в растворе. У нас есть 112 г раствора, и он содержит 10% растворённого вещества, то есть:

Масса гидроксида калия = 112 г × 10% = 11,2 г

Теперь, используя молярную массу гидроксида калия (KOH), которая равна 56,1 г/моль, мы можем найти количество вещества гидроксида калия:

Количество вещества гидроксида калия = Масса гидроксида калия / Молярная масса гидроксида калия
= 11,2 г / 56,1 г/моль
≈ 0,199 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, одна моль гидроксида калия реагирует с одной молью сернистого газа. Таким образом, количество гидроксида калия и сернистого газа в реакции должно быть одинаковым.

Теперь мы можем найти объём сернистого газа. Он будет равен объёму гидроксида калия, который можно вычислить с помощью уравнения состояния идеального газа:

V = nRT/P,

где V - объём, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 L·атм/(моль·К)), T - абсолютная температура в Кельвинах, и P - давление.

Поскольку у нас нет информации о температуре и давлении, мы можем пренебречь этими параметрами, предположив, что все реакции происходят в нормальных условиях (температура 0°C или 273 К, давление 1 атмосфера).

Теперь мы можем вычислить объём сернистого газа:

V (сернистого газа) = V (гидроксида калия) = 0,199 моль × 0,0821 L·атм/(моль·К) × 273 К / 1 атмосфера
≈ 3,69 литра

Таким образом, объём (в нормальных условиях), необходимый для реакции газа, равен примерно 3,69 литра.