Какова массовая доля карбида кальция в техническом образце при обработке 41,7 г этого карбида с избытком соляной

Данная задача требует расчета массовой доли карбида кальция в техническом образце. Для решения задачи, нам нужно узнать количество карбида кальция, образовавшегося в реакции с соляной кислотой, и затем использовать это значение для расчета массовой доли.

Давайте начнем с записи уравнения реакции между карбидом кальция и соляной кислотой:

\[CaC_2 + 2HCl \rightarrow C_2H_2 + CaCl_2\]

Из уравнения мы видим, что в реакции образуется ацетилен (C2H2) и хлорид кальция (CaCl2).

Для расчета количества образовавшегося ацетилена, мы должны использовать идеальный газовый закон, который гласит:

\[PV = nRT\]

Где:
P - давление газа (нормальные условия - 1 атм)
V - объем газа (в данном случае 13,44 л)
n - количество вещества газа (неизвестно)
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 атм*л/(моль*К))
T - температура газа (нормальные условия - 273,15 К)

Таким образом, мы можем решить уравнение для n:

\[n = \frac{{PV}}{{RT}}\]

Подставляя известные значения:

\[n = \frac{{1 \cdot 13,44}}{{0,0821 \cdot 273,15}}\]

Выполнив вычисления, получим значение для n.

Затем, используя уравнение реакции, мы знаем, что 1 моль CaC2 соответствует 1 моль C2H2. Таким образом, количество моль C2H2, образовавшееся в реакции, равно значению n, которое мы рассчитали.

Далее, чтобы найти массу карбида кальция, нам нужно узнать молярную массу CaC2. Молярная масса CaC2 равна сумме атомных масс кальция (Ca) и углерода (C), домноженных на их коэффициенты в формуле:

M(CaC2) = (M(Ca) + 2 * M(C))

По таблице периодических элементов можно найти молярные массы Ca и C и выполнить вычисления.

Теперь мы можем найти массу образовавшегося CaC2, умножив количество моль CaC2 на его молярную массу.

Наконец, чтобы найти массовую долю CaC2 в техническом образце, мы делим массу CaC2 на массу исходного образца (41,7 г) и умножаем на 100%:

\[Массовая_{доля}(CaC_2) = \frac{{Масса(CaC_2)}}{{Масса_{образца}}} \times 100\%\]

Выполнив все эти шаги, вы получите окончательный ответ с подробными расчетами.