Какова массовая доля хромата калия в исходном растворе, если при добавлении 186 г этого калия хромата к избыточному

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.

1. Начнем с написания уравнения реакции между калия хроматом (K2CrO4) и нитратом цинка (Zn(NO3)2):
\[K2CrO4 + Zn(NO3)2 \rightarrow ZnCrO4 + 2KNO3\]

2. Найдем молярные массы соединений:
Молярная масса K2CrO4 = 194,19 г/моль
Молярная масса ZnCrO4 = 232,21 г/моль

3. Рассчитаем количество осадка, образовавшегося в реакции:
Масса осадка = 54,3 г

4. Рассчитаем количество молей калия хромата, добавленного в реакцию:
\[n(K2CrO4) = \frac{m(K2CrO4)}{M(K2CrO4)} = \frac{186 г}{194,19 \; г/моль}\]

5. Используя коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции, найдем количество молей осадка, которое должно было образоваться:
\[n(ZnCrO4) = 0,5 \cdot n(K2CrO4)\]

6. Рассчитаем массовую долю хромата калия в исходном растворе:
\[Массовая \; доля = \frac{масса \; K2CrO4}{масса \; исходного \; раствора} \times 100\%\]
\[Масса \; K2CrO4 = n(K2CrO4) \times M(K2CrO4)\]
\[Масса \; исходного \; раствора = Масса \; K2CrO4 + Масса \; осадка\]
\[Массовая \; доля \; K2CrO4 = \frac{Масса \; K2CrO4}{Масса \; K2CrO4 + Масса \; осадка} \times 100\%\]

Теперь проведем расчеты:

1. Молярная масса K2CrO4 = 194,19 г/моль
Молярная масса ZnCrO4 = 232,21 г/моль

2. Рассчитаем количество молей калия хромата, добавленного в реакцию:
\[n(K2CrO4) = \frac{186 г}{194,19 \; г/моль} = 0,956 \; моль\]

3. Используя коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции, найдем количество молей осадка, которое должно было образоваться:
\[n(ZnCrO4) = 0,5 \cdot n(K2CrO4) = 0,5 \cdot 0,956 \; моль = 0,478 \; моль\]

4. Рассчитаем массу осадка:
\[Масса \; осадка = m = 54,3 г\]

5. Рассчитаем массу калия хромата:
\[Масса \; K2CrO4 = n(K2CrO4) \cdot M(K2CrO4) = 0,956 \; моль \cdot 194,19 \; г/моль = 186,01 \; г\]

6. Рассчитаем массовую долю хромата калия в исходном растворе:
\[Массовая \; доля \; K2CrO4 = \frac{Масса \; K2CrO4}{Масса \; K2CrO4 + Масса \; осадка} \cdot 100\% = \frac{186,01 \; г}{186,01 \; г + 54,3 \; г} \cdot 100\% = \frac{186,01}{240,31} \cdot 100\% = 77,3\%\]

Таким образом, массовая доля хромата калия в исходном растворе составляет 77,3%.