Сколько кремния образовалось при обработке соляной кислотой смеси из 30 г оксида кремния (IV) и 30 г магния

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции, химическая формула которой будет следующей:

\[SiO2 + 4HCl \rightarrow SiCl4 + 2H2O\]

Это уравнение показывает, что оксид кремния (IV) реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид кремния (IV) и воду.

Для начала, нам нужно определить, с каким веществом в смеси реагирует соляная кислота. У нас имеется 30 г оксида кремния (IV) и 30 г магния. Из задачи неясно, как реагирует магний, поэтому мы будем считать, что только оксид кремния (IV) реагирует с соляной кислотой.

Теперь давайте определим количество вещества оксида кремния (IV), которое у нас имеется. Для этого используем уравнение массы:

\[n = \frac{m}{M}\]

Где \(n\) - количество вещества в молях, \(m\) - масса вещества в граммах, а \(M\) - молярная масса.

Молярная масса оксида кремния (IV) \(SiO2\) составляет 60 г/моль. Подставляем значения в формулу:

\[n_{SiO2} = \frac{30}{60} = 0.5\) моль

Теперь, используя соотношение из уравнения реакции, мы можем найти количество вещества хлорида кремния (IV), которое образуется:

1 моль \(SiO2\) соответствует 1 моль \(SiCl4\)

Поскольку у нас получилось 0.5 моль \(SiO2\), мы получим ту же самую количество молей хлорида кремния (IV):

\(n_{SiCl4} = 0.5\) моль

Теперь нам нужно найти массу хлорида кремния (IV), используя уравнение массы. Молярная масса \(SiCl4\) составляет 169.9 г/моль. Подставляем значения в формулу:

\[m_{SiCl4} = n_{SiCl4} \cdot M_{SiCl4} = 0.5 \cdot 169.9 = 84.95\) г

Таким образом, получается, что при обработке соляной кислотой смеси из 30 г оксида кремния (IV) образуется примерно 84.95 г хлорида кремния (IV).