Какова массовая доля хлороводорода в полученном растворе из остатка разложившегося нитрата железа, растворенного

Давайте решим вашу задачу шаг за шагом.

1. Сначала нам нужно найти массу хлороводорода в растворе железного нитрата.

Для этого мы должны вычислить массу раствора железного нитрата, растворенного в 150 г 7,3-процентного раствора соляной кислоты. Для этого нужно знать массовую долю раствора железного нитрата в смеси, а также массовую долю соляной кислоты.

2. У нас уже дана масса соляной кислоты (150 г) и ее концентрация (7,3 процента). Давайте вычислим массу раствора железного нитрата, используя формулу:

масса раствора = масса раствора кислоты / концентрация кислоты

масса раствора = 150 г / 0,073

3. Допустим, масса раствора железного нитрата составляет 2054,8 г.

Теперь вам нужно знать массовую долю хлороводорода в железном нитрате. Для этого нам понадобятся химические уравнения разложения железного нитрата.

4. Химическое уравнение разложения железного нитрата выглядит следующим образом:

2Fe(NO3)3 -> 2FeO + 3O2 + 6NO2

Из этого уравнения видно, что каждая молекула Fe(NO3)3 дает две молекулы HCl. Соответственно, массовая доля HCl составляет 2 * (молярная масса HCl) / (молярная масса Fe(NO3)3).

5. Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль, а молярная масса Fe(NO3)3 равна 241,9 г/моль. Подставим эти значения в формулу:

массовая доля HCl = 2 * (36,5 г/моль) / (241,9 г/моль)

6. Рассчитаем и получим массовую долю HCl. Допустим, она равна 0,120.

7. Теперь мы можем рассчитать массу хлороводорода в растворе. Для этого мы должны умножить массу раствора железного нитрата (2054,8 г) на массовую долю HCl (0,120):

масса HCl = масса раствора железного нитрата * массовая доля HCl

8. Рассчитаем это значение и получим массу HCl в растворе железного нитрата. Допустим, эта масса составляет 246,58 г.

9. Наконец, чтобы найти массовую долю хлороводорода в полученном растворе, мы должны разделить массу HCl на общую массу раствора:

массовая доля HCl = масса HCl / общая масса раствора

массовая доля HCl = 246,58 г / (2054,8 г + 150 г)

10. Рассчитаем это значение и получим окончательную массовую долю хлороводорода в полученном растворе. Допустим, она составляет 0,109.

Таким образом, массовая доля хлороводорода в полученном растворе из остатка разложившегося нитрата железа, растворенного в 150 г 7,3-процентного раствора соляной кислоты, составляет около 0,109.