Какова масса продукта, сформированного в результате добавления избытка CO2 в 29,6 г Ca(OH)2?

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое соединение Ca(OH)2 и уравнение химической реакции, связанное с этим веществом. Также нам понадобится знание об атомных массах элементов, входящих в химический состав соединения.

Химическое соединение Ca(OH)2 состоит из одного атома кальция (Ca), двух атомов кислорода (O) и двух атомов водорода (H). Атомные массы этих элементов соответственно равны 40,1 г/моль (Ca), 16 г/моль (O) и 1 г/моль (H).

Уравнение реакции между Ca(OH)2 и CO2 можно записать следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что они реагируют в соотношении 1:1. То есть, на одну моль Ca(OH)2 требуется одна моль CO2 для полного превращения. Теперь мы можем приступить к решению задачи.

В задаче указано, что в реакцию добавляется избыток CO2, что означает, что CO2 будет в избытке, то есть, его количество будет больше, чем необходимое для полного превращения Ca(OH)2.

Молярная масса Ca(OH)2 равна сумме атомных масс его составляющих элементов:

Ca: 1 × 40,1 г/моль = 40,1 г/моль
O: 2 × 16 г/моль = 32 г/моль
H: 2 × 1 г/моль = 2 г/моль

Таким образом, молярная масса Ca(OH)2 равна 74,1 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей Ca(OH)2 в 29,6 г:

Моль = масса / молярная масса

Моль Ca(OH)2 = 29,6 г / 74,1 г/моль ≈ 0,398 моль

Так как реагенты в уравнении реагируют в соотношении 1:1, то количество молей CO2, необходимых для полного превращения Ca(OH)2, будет также равно 0,398 моль.

Теперь мы можем перевести количество молей CO2 в массу, используя его молярную массу. Молярная масса CO2 равна сумме атомных масс его составляющих элементов:

C: 1 × 12 г/моль = 12 г/моль
O: 2 × 16 г/моль = 32 г/моль

Таким образом, молярная масса CO2 равна 44 г/моль.

Масса CO2 = количество молей CO2 × молярная масса CO2

Масса CO2 = 0,398 моль × 44 г/моль ≈ 17,512 г

Итак, масса продукта, сформированного в результате добавления избытка CO2 в 29,6 г Ca(OH)2, составляет около 17,512 г.