Какова массовая доля хлорида кальция в растворе до добавления чрезмерного раствора карбоната натрия, если

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать понятие массовой доли вещества в растворе. Массовая доля показывает, какая часть массы раствора приходится на определенное вещество.

Шаг 1: Найдем массу карбоната натрия, которая участвовала в реакции образования осадка кальция:

У нас есть 25 г кристаллического осадка. Поскольку карбонат натрия молекулярная формула Na2CO3, а масса этого соединения составляет 106 г/моль, мы можем использовать соотношение между массой и молекулярной массой для нахождения массы карбоната натрия:

\[
m_{\text{карбоната натрия}} = \frac{{m_{\text{осадка}}}}{{\text{молярная масса карбоната натрия}}}} = \frac{{25}}{106} = 0.236 г
\]

Шаг 2: Найдем количество реагента (хлорида кальция), которое участвовало в реакции:

Из условия задачи указано, что 150 г раствора хлорида кальция принимает участие в реакции. Мы можем использовать это значение, чтобы определить количество хлорида кальция:

\[
n_{\text{хлорида кальция}} = \frac{{m_{\text{хлорида кальция}}}}{{\text{молярная масса хлорида кальция}}} = \frac{{150}}{{110.98}} = 1.354 \, \text{моль}
\]

Шаг 3: Определим количество хлорида кальция, которое реагировало с карбонатом натрия:

Исходя из уравнения реакции, знаем, что мольное соотношение между хлоридом кальция и карбонатом натрия равно 1:1. Это означает, что 1.354 моль хлорида кальция соответствует 1.354 моль карбоната натрия:

\[
n_{\text{карбоната натрия}} = 1.354 \, \text{моль}
\]

Шаг 4: Найдём массовую долю хлорида кальция в растворе:

Массовая доля - это отношение массы искомого вещества к общей массе раствора. Мы можем использовать ранее найденные значения, чтобы найти массовую долю:

\[
\text{Массовая доля хлорида кальция} = \frac{{m_{\text{хлорида кальция}}}}{{m_{\text{раствора}}}} = \frac{{150}}{{150 + 0.236}} \approx 99.8\%
\]

Таким образом, массовая доля хлорида кальция в исходном растворе до добавления избытка раствора карбоната натрия составляет около 99.8%.