Через известковую воду объемом 3,5 л пропустили смесь оксида углерода(2) и (4). В результате реакции образовался осадок

Для решения данной задачи мы будем использовать закон сохранения массы и пропорциональное соотношение между объемом и массой вещества.

Первым шагом нам нужно определить массовую долю оксида углерода(2) в осадке. Для этого, мы разделим массу оксида углерода(2) на массу осадка и умножим на 100%, чтобы получить процентную долю.

Массовая доля оксида углерода(2) в осадке:
$${\text{массовая доля CO}}_2=\frac{{\text{масса CO}}_2}{\text{масса осадка}}\times 100\mathrm{\%}=\frac{m_{{\text{CO}}_2}}{m_{\text{осадка}}}\times 100\mathrm{\%}=\frac{5\text{г}}{5\text{г}}\times 100\mathrm{\%}=100\mathrm{\%}$$

Теперь мы знаем, что массовая доля оксида углерода(2) в осадке составляет 100%.

Далее, нам нужно использовать закон сохранения массы и пропорциональное соотношение между объемом и массой, чтобы определить объем оксида углерода(2) в исходной смеси.

Масса оксида углерода(2) в исходной смеси равна массе осадка (5 г), поскольку вся масса оксида углерода(2) переходит в осадок. Для определения объема оксида углерода(2), мы должны использовать плотность известковой воды.

Теперь, чтобы найти объем оксида углерода(2), мы воспользуемся формулой:

$$\text{Объем оксида углерода(2)}=\frac{\text{масса оксида углерода(2)}}{\text{плотность известковой воды}}$$

У нас нет информации о плотности известковой воды, поэтому мы не можем найти точное значение объема оксида углерода(2). Однако, мы можем рассчитать отношение объема оксида углерода(2) к объему известковой воды.

Таким образом, ответ на задачу будет иметь вид $\frac{\text{объем оксида углерода(2)}}{\text{объем известковой воды}}$.

Please note that providing an exact value for the volume of carbon dioxide(2) is not possible without the information about the density of lime water.