Какова массовая доля (%) гидроксида тетраамин меди (II) в полученном растворе, образовавшемся при взаимодействии 3,92

Для решения этой задачи, нам потребуется некоторое химическое знание и умение проводить расчеты.

Первым шагом, нам нужно выразить все заданные значения, используя необходимые уравнения и законы.

Задано:
Масса гидроксида меди (II) = 3,92 г
Объем раствора аммиака = 150 мл
Массовая доля NH3 = 25%
Плотность раствора = 907 кг/м^3

Мы можем начать с расчета количества аммиака, содержащегося в данном объеме раствора. Для этого воспользуемся формулой:

Масса аммиака = объем * массовая доля NH3

Масса аммиака = 150 мл * 25% = 37.5 г

Теперь посчитаем мольную массу гидроксида меди (II), используя периодическую систему элементов. Молярная масса Cu(OH)2 равна 97.561 г/моль.

Дальше определим количество молей гидроксида меди (II), используя его массу и молярную массу:

Количество молей Cu(OH)2 = масса гидроксида меди (II) / молярная масса Cu(OH)2

Количество молей Cu(OH)2 = 3.92 г / 97.561 г/моль

После этого, мы можем определить количество молей аммиака, используя его массу и молярную массу NH3. Молярная масса NH3 равна 17.031 г/моль.

Количество молей NH3 = масса аммиака / молярная масса NH3

Количество молей NH3 = 37.5 г / 17.031 г/моль

Теперь, уравниваем коэффициенты между медью и аммиаком в химическом уравнении взаимодействия:

Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4] (OH)2

Исходя из данного уравнения, мы знаем, что 1 моль Cu(OH)2 соответствует 4 молям NH3.

Зная количество молей гидроксида меди (II) и количество молей аммиака, мы можем определить, какие объемные связи образуются в результате реакции:

Объемное соотношение NH3 к Cu(OH)2 = (количество молей NH3) / (количество молей Cu(OH)2)

Объемное соотношение NH3 к Cu(OH)2 = (37.5 г / 17.031 г/моль) / (3.92 г / 97.561 г/моль)

Подсчитаем значение и округлим:

Объемное соотношение NH3 к Cu(OH)2 ≈ 28.16

Теперь, нам нужно определить, какую массу имеет полученный раствор.

Масса раствора = объем раствора * плотность раствора

Масса раствора = 150 мл * 907 кг/м^3

Таким образом, мы получили массу раствора.

Теперь, можно перейти к расчету массовой доли гидроксида тетраамин меди (II).

Массовая доля (%) = (масса Cu(OH)2 / масса раствора) * 100

Массовая доля (%) = (3.92 г / масса раствора) * 100

Подставим значение массы раствора и рассчитаем:

Массовая доля (%) ≈ (3.92 г / (150 мл * 907 кг/м^3)) * 100

Посчитаем и округлим:

Массовая доля (%) ≈ 0.0286%

Таким образом, массовая доля гидроксида тетраамин меди (II) в полученном растворе составляет около 0.0286%.