1. Какой объём кислорода не принимал участие в реакции после сгорания смеси, содержащей 84 г циклопропана и

Задача 1. Для решения задачи, нам необходимо использовать связанные с соотношением массы и объема вещества. Сначала найдем количество вещества циклопропана и кислорода, используя их молярные массы.

Молярная масса циклопропана (C₃H₆) составляет 42 г/моль. Рассчитаем количество вещества циклопропана, используя его массу:

\[
n_{\text{ц}} = \frac{{\text{масса}}}{{\text{молярная масса}}}
\]

\[
n_{\text{ц}} = \frac{{84 \, \text{г}}}{{42 \, \text{г/моль}}} = 2 \, \text{моль}
\]

Молярная масса кислорода (O₂) составляет 32 г/моль. Рассчитаем количество вещества кислорода, используя его массу:

\[
n_{\text{к}} = \frac{{\text{масса}}}{{\text{молярная масса}}}
\]

\[
n_{\text{к}} = \frac{{336 \, \text{г}}}{{32 \, \text{г/моль}}} = 10,5 \, \text{моль}
\]

Теперь, чтобы узнать, сколько кислорода не участвовало в реакции, мы должны знать мольное соотношение между циклопропаном и кислородом в уравнении реакции сгорания. Уравнение реакции сгорания циклопропана (C₃H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O) показывает, что на одну моль циклопропана требуется пять молей кислорода.

Таким образом, для 2 моль циклопропана, требуется 10 молей кислорода. Найдем количество кислорода, участвовавшего в реакции:

\[
n_{\text{реакции}} = 5 \cdot n_{\text{ц}} = 5 \cdot 2 \, \text{моль} = 10 \, \text{моль}
\]

Теперь найдем количество кислорода, которое не участвовало в реакции:

\[
n_{\text{неучаствующего \, кислорода}} = n_{\text{начальный}} - n_{\text{реакции}}
\]

\[
n_{\text{неучаствующего \, кислорода}} = n_{\text{к}} - n_{\text{реакции}} = 10,5 \, \text{моль} - 10 \, \text{моль} = 0,5 \, \text{моль}
\]

Наконец, чтобы найти объем неучаствующего кислорода, используем соотношение между количеством вещества и объемом:

\[
V = n \cdot V_m
\]

где \(V\) - объем, \(n\) - количество вещества, \(V_m\) - молярный объем (при стандартных условиях равен 22,4 л/моль).

\[
V_{\text{неучаствующего \, кислорода}} = n_{\text{неучаствующего \, кислорода}} \cdot V_m = 0,5 \, \text{моль} \cdot 22,4 \, \text{л/моль} = 11,2 \, \text{л}
\]

Таким образом, объем кислорода, не участвующего в реакции, составляет 11,2 л.

Задача 2. Для решения этой задачи, нам необходимо рассчитать процент выхода продукта, используя массы бензола и циклогексана.

Масса бензола равна 39 г, а масса образовавшегося циклогексана составляет 37,8 г.

Выход продукта определяется как отношение массы образованного продукта к массе исходного вещества, умноженное на 100%:

\[
\text{Выход (в \%)} = \left( \frac{\text{масса продукта}}{\text{масса исходного вещества}} \right) \cdot 100\%
\]

\[
\text{Выход (в \%)} = \left( \frac{37,8 \, \text{г}}{39 \, \text{г}} \right) \cdot 100\% \approx 97,23\%
\]

Таким образом, выход продукта составляет около 97,23%.

Задача 3. Для решения этой задачи также нужно рассчитать процент выхода продукта, используя массы бензола и нитробензола.

Масса бензола равна 312 г, а масса образовавшегося нитробензола составляет 319,8 г.

Выход продукта определяется таким же образом, как в предыдущей задаче:

\[
\text{Выход (в \%)} = \left( \frac{\text{масса продукта}}{\text{масса исходного вещества}} \right) \cdot 100\%
\]

\[
\text{Выход (в \%)} = \left( \frac{319,8 \, \text{г}}{312 \, \text{г}} \right) \cdot 100\% \approx 102,27\%
\]

Таким образом, выход нитробензола составляет около 102,27%.

Важно отметить, что проценты выхода могут превышать 100% из-за возможных погрешностей при взвешивании и других факторах, таких как наличие примесей.