Кальций сульфаты кристаллогидратының толық суыңқандырылғанда 8,6 граммынан 6,8 грамм кальций сульфаты алынады

Хорошо. Давайте решим эту задачу пошагово.

Нам дано, что при полном высыхании кристаллогидрата кальция сульфата получено 6,8 грамма сульфата кальция. Нам нужно определить формулу этого кристаллогидрата.

1. Найдем количество молей сульфата кальция. Для этого воспользуемся молярной массой сульфата кальция, которая равна примерно 136,14 г/моль. Разделим массу сульфата кальция на молярную массу:
\[ \text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{6,8 \, \text{г}}{136,14 \, \text{г/моль}} \approx 0,05 \, \text{моль} \]

2. Поскольку сульфат кальция имеет 1 моль вещества, а мы имеем 0,05 моль, то можно сделать вывод, что 0,05 моль отсутствует в кристаллогидрате (так как в задаче говорится, что получено только 6,8 г сульфата кальция).

3. Таким образом, масса оставшегося кристаллогидрата равна разности исходной массы и массы сульфата кальция:
\[ \text{Масса кристаллогидрата} = \text{Исходная масса} - \text{Масса сульфата кальция} = 8,6 \, \text{г} - 6,8 \, \text{г} = 1,8 \, \text{г} \]

4. Для нахождения количества молей кристаллогидрата воспользуемся молярной массой кальция сульфата кристаллогидрата. Молярная масса кальция сульфата равна примерно 172,17 г/моль. Разделим массу кристаллогидрата на молярную массу:
\[ \text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{1,8 \, \text{г}}{172,17 \, \text{г/моль}} \approx 0,01 \, \text{моль} \]

5. Таким образом, получаем, что количество молей кристаллогидрата равно 0,01 моль.

6. Теперь найдем отношение между количеством молей сульфата кальция и кристаллогидрата. Поделим количество молей кристаллогидрата на количество молей сульфата кальция:
\[ \text{Отношение молей} = \frac{\text{Количество молей кристаллогидрата}}{\text{Количество молей сульфата кальция}} = \frac{0,01 \, \text{моль}}{0,05 \, \text{моль}} = 0,2 \]

7. Обычно в кристаллогидратах между ионами металла и молекулами воды устанавливаются целочисленные отношения. Однако в данном случае у нас получается отношение молей, не равное целому числу. Это означает, что воды в кристаллогидрате находится меньше, чем обычно. Для выявления точного количества молекул воды нужно умножить данное отношение на наименьшее общее кратное количества ионов между образующими этот кристаллогидрат ионами металла и молекулами воды.

8. Зная, что формула сульфата кальция - CaSO4, и принимая во внимание, что отношение между массой кальция и сульфата в этом соединении равно 1:1, можно сказать, что в данном кристаллогидрате отношение между ионами металла и молекулами воды также составляет 1:1.

9. Следовательно, в данном случае формула кристаллогидрата кальция сульфата будет CaSO4 · H2O.

Таким образом, формула кристаллогидрата кальция сульфата равна CaSO4 · H2O.