Какова массовая доля фосфора в его соединении со стронцием? Округлите ответ до двух десятых. Например, 0,42

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать массовые доли фосфора и стронция в данном соединении.

Массовая доля фосфора (м) в данном соединении определяется как отношение массы фосфора к общей массе соединения.

Для начала, давайте предположим, что у нас есть 100 граммов данного соединения.

Пусть масса фосфора в этом соединении равна \(m_{\text{фосфора}}\) граммов, а масса стронция равна \(m_{\text{стронция}}\) граммов.

Тогда масса фосфора в процентах может быть выражена как:

\[ \text{массовая доля фосфора (м)} = \frac{m_{\text{фосфора}}}{m_{\text{фосфора}} + m_{\text{стронция}}} \times 100 \]

Мы знаем, что массовая доля фосфора составляет 0,42 (далее будем использовать десятичную дробь вместо процентов).

Исходя из этой информации, мы можем записать уравнение:

\[ 0,42 = \frac{m_{\text{фосфора}}}{m_{\text{фосфора}} + m_{\text{стронция}}} \times 100 \]

Давайте решим это уравнение и найдем значение массовой доли фосфора.

\[ 0,42 = \frac{m_{\text{фосфора}}}{m_{\text{фосфора}} + m_{\text{стронция}}} \times 100 \]

Перепишем уравнение, избавившись от процентной формы:

\[ 0,42 = \frac{m_{\text{фосфора}}}{m_{\text{фосфора}} + m_{\text{стронция}}} \]

Сначала умножим обе части уравнения на сумму масс фосфора и стронция:

\[ 0,42 \cdot (m_{\text{фосфора}} + m_{\text{стронция}}) = m_{\text{фосфора}} \]

Затем раскроем скобки:

\[ 0,42 \cdot m_{\text{фосфора}} + 0,42 \cdot m_{\text{стронция}} = m_{\text{фосфора}} \]

Теперь выразим \( m_{\text{стронция}} \) через \( m_{\text{фосфора}} \):

\[ 0,42 \cdot m_{\text{фосфора}} = m_{\text{фосфора}} - 0,42 \cdot m_{\text{стронция}} \]

\[ 0,42 \cdot m_{\text{фосфора}} + 0,42 \cdot m_{\text{стронция}} = m_{\text{фосфора}} \]

\[ 0,42 \cdot m_{\text{стронция}} = 0,58 \cdot m_{\text{фосфора}} \]

\[ m_{\text{стронция}} = \frac{0,58 \cdot m_{\text{фосфора}}}{0,42} \]

Теперь, чтобы найти значение массовой доли фосфора, подставим выражение для \( m_{\text{стронция}} \) в уравнение для массовой доли:

\[ 0,42 = \frac{m_{\text{фосфора}}}{m_{\text{фосфора}} + \frac{0,58 \cdot m_{\text{фосфора}}}{0,42}} \]

\[ 0,42 = \frac{m_{\text{фосфора}}}{m_{\text{фосфора}} + \frac{0,58}{0,42} \cdot m_{\text{фосфора}}} \]

\[ 0,42 = \frac{m_{\text{фосфора}}}{m_{\text{фосфора}} + 1,38 \cdot m_{\text{фосфора}}} \]

\[ 0,42 = \frac{m_{\text{фосфора}}}{2,38 \cdot m_{\text{фосфора}}} \]

Теперь найдем значение \( m_{\text{фосфора}} \):

\[ 0,42 \cdot 2,38 \cdot m_{\text{фосфора}} = m_{\text{фосфора}} \]

\[ 1,0016 \cdot m_{\text{фосфора}} = m_{\text{фосфора}} \]

\[ 1,0016 \cdot m_{\text{фосфора}} - m_{\text{фосфора}} = 0 \]

\[ 1,0016 \cdot m_{\text{фосфора}} - 1 \cdot m_{\text{фосфора}} = 0 \]

\[ 0,0016 \cdot m_{\text{фосфора}} = 0 \]

\[ m_{\text{фосфора}} = 0 \]

Итак, мы получили символьное уравнение, в котором масса фосфора равна 0. Вероятно, где-то была допущена ошибка в условии или в расчетах. В любом случае, невозможно определить массовую долю фосфора без дополнительной информации.