11. Пользуясь электронным балансом, измените коэффициенты в уравнении реакции, где Nal + Cl,+ H,0 — NalO3

Чтобы изменить коэффициенты в данном уравнении реакции, мы должны соблюдать закон сохранения массы. При этом необходимо обратить внимание на окислительно-восстановительные свойства веществ, чтобы определить, какое вещество подвергается окислению, а какое – восстановлению.

Исходное уравнение реакции:

Nal + Cl2 + H2O —> NalO3 + HCI

Для начала определим окислитель и восстановитель в данной реакции.

Окислителем является хлор (Cl2), потому что он восстанавливается в результате реакции. Восстановителем же служит иодид натрия (Nal), так как он окисляется.

Теперь мы можем изменить коэффициенты в уравнении, чтобы соблюсти закон сохранения массы и электрический баланс.

Стартовое уравнение:

Nal + Cl2 + H2O —> NalO3 + HCI

1. Начнем с атома хлора (Cl2). Для того чтобы сбалансировать его атомы на обеих сторонах уравнения, добавим коэффициенты перед соответствующими веществами:

Nal + Cl2 + H2O —> NalO3 + 2HCI

2. Теперь перейдем к атому натрия (Nal). Добавим коэффициент перед веществом, чтобы сбалансировать атомы натрия:

2Nal + Cl2 + H2O —> NalO3 + 2HCI

3. Наконец, добавим последний коэффициент перед водой (H2O), чтобы сбалансировать атомы водорода и кислорода:

2Nal + Cl2 + 6H2O —> 2NalO3 + 2HCI

Таким образом, измененное уравнение реакции, с соблюдением баланса массы и заряда, выглядит следующим образом:

2Nal + Cl2 + 6H2O —> 2NalO3 + 2HCI

В результате данной реакции иодид натрия (Nal) окисляется, а хлор (Cl2) восстанавливается.