Какова массовая доля фосфата натрия в растворе, получаемом путем добавления 1,42 г оксида фосфора (V) в избыток

Давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала определим количество вещества оксида фосфора (V), используя его молярную массу. Формула оксида фосфора (V) - P2O5. Молярная масса P2O5 равна 141,94 г/моль.
Количество вещества оксида фосфора (V) можно найти, разделив его массу на молярную массу:

\[n_{\text{{оксида фосфора (V)}}} = \frac{{m_{\text{{оксида фосфора (V)}}}}}{{M_{\text{{оксида фосфора (V)}}}}} = \frac{{1,42 \, \text{{г}}}}{{141,94 \, \text{{г/моль}}}}\]

2. Теперь вычислим количество вещества гидроксида натрия, которое будет реагировать с оксидом фосфора (V). Расчет аналогичен предыдущему шагу, используя молярную массу NaOH, равную 39,997 г/моль (округляем до 40 г/моль):

\[n_{\text{{гидроксида натрия}}} = \frac{{m_{\text{{гидроксида натрия}}}}}{{M_{\text{{гидроксида натрия}}}}} = \frac{{65,6 \, \text{{г}}}}{{40 \, \text{{г/моль}}}}\]

3. Так как реагенты находятся в избытке, оксид фосфора (V) полностью реагирует с гидроксидом натрия. Они образуют фосфат натрия (Na3PO4).

4. Теперь найдем количество вещества фосфата натрия, используя соотношение между оксидом фосфора (V) и фосфатом натрия. Из уравнения реакции известно, что на каждый моль P2O5 образуется 1 моль Na3PO4:

\[n_{\text{{фосфата натрия}}} = n_{\text{{оксида фосфора (V)}}}\]

5. Наконец, найдем массовую долю фосфата натрия в растворе:

\[\text{{Массовая доля}} = \frac{{m_{\text{{фосфата натрия}}}}}{{m_{\text{{раствора}}}}} \times 100\%\]

Подставим значения:

\[\text{{Массовая доля}} = \frac{{n_{\text{{фосфата натрия}}} \times M_{\text{{фосфата натрия}}}}}{{m_{\text{{раствора}}}}} \times 100\%\]

Теперь можно произвести вычисления, заменяя переменные конкретными значениями.