Какова массовая доля (%) этаналя в техническом препарате, если при окислении 6 г этаналя аммиачным раствором оксида

Чтобы решить эту задачу, мы воспользуемся основами химии и простыми расчетами. Давайте разберем задачу по шагам:

Шаг 1: Определение молярной массы этаналя (этанал является органическим соединением, которое также называется ацетальдегидом). Молярная масса это масса одного моля вещества. В таблицах химических элементов мы находим, что молярная масса углерода (C) равна 12 г/моль, водорода (H) - 1 г/моль, а кислорода (O) - 16 г/моль. Таким образом, молярная масса этаналя (C2H4O) равна:

\[ \text{Молярная масса этаналя} = 2 \times \text{Масса углерода} + 4 \times \text{Масса водорода} + 1 \times \text{Масса кислорода} \]
\[ \text{Молярная масса этаналя} = 2 \times 12 + 4 \times 1 + 1 \times 16 = 44 \, \text{г/моль} \]

Шаг 2: Определение количества вещества этаналя. Для этого мы поделим массу этаналя на его молярную массу:

\[ \text{Количество вещества этаналя} = \frac{\text{Масса этаналя}}{\text{Молярная масса этаналя}} = \frac{6 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} \]

Шаг 3: Определение количества вещества металла, полученного при окислении этаналя. Мы знаем, что масса металла равна 20 г.

Шаг 4: По химическому уравнению реакции окисления этаналя мы видим, что один моль этаналя дает один моль металла. Таким образом, количество вещества этаналя и металла равны.

Шаг 5: Определение массовой доли этаналя в техническом препарате. Массовая доля выражается в процентах и определяется как отношение массы этаналя к общей массе препарата умноженное на 100%.

\[ \text{Массовая доля этаналя (\%)} = \frac{\text{Масса этаналя}}{\text{Общая масса препарата}} \times 100\% \]

Решение:
Мы знаем, что масса этаналя составляет 6 г, а масса металла - 20 г. Используя шаги, описанные выше, мы можем продолжить решение задачи.

\[ \text{Количество вещества этаналя} = \frac{6 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} \approx 0,136 \, \text{моль} \]
\[ \text{Количество вещества металла} \approx 0,136 \, \text{моль} \]

Мы знаем, что количество вещества этаналя и металла равно, поэтому масса металла равна массе этаналя:

\[ \text{Масса металла} = 20 \, \text{г} \]

Теперь мы можем найти общую массу препарата:

\[ \text{Общая масса препарата} = \text{Масса этаналя} + \text{Масса металла} = 6 \, \text{г} + 20 \, \text{г} = 26 \, \text{г} \]

Наконец, рассчитаем массовую долю этаналя:

\[ \text{Массовая доля этаналя (\%)} = \frac{\text{Масса этаналя}}{\text{Общая масса препарата}} \times 100\% = \frac{6 \, \text{г}}{26 \, \text{г}} \times 100\% \approx 23,1\% \]

Ответ: Массовая доля этаналя в техническом препарате составляет около 23,1%.