Какова будет масса образовавшейся соли после реакции 45 г азотной кислоты с 24 г оксида кальция?
Морозный_Полет
Дано:
Масса азотной кислоты (\(HNO_3\)) = 45 г
Масса оксида кальция (\(CaO\)) = 24 г
Чтобы определить массу образовавшейся соли, нужно сначала выяснить, какие продукты будут образованы в результате реакции между азотной кислотой и оксидом кальция. В данном случае происходит нейтрализационная реакция, в результате которой образуется соль и вода:
\[CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O\]
Теперь определим, какие количества реагентов у нас есть, чтобы понять, какой из них является ограничивающим.
1. Найдем молекулярные массы компонентов:
Молярная масса \(CaO\):
\(40.08 + 16.00 = 56.08\) г/моль
Молярная масса \(HNO_3\):
\(1.01 + 14.01 + 3(16.00) = 63.02\) г/моль
2. Рассчитаем количество вещества в граммах:
\[\text{Молей } CaO = \frac{24}{56.08} \approx 0.428 \text{ моль}\]
\[\text{Молей } HNO_3 = \frac{45}{63.02} \approx 0.714 \text{ моль}\]
3. Определим, что \(CaO\) является ограничивающим реагентом, так как его количество меньше.
4. Теперь найдем количество образующейся \(Ca(NO_3)_2\):
Масса \(Ca(NO_3)_2 = (\text{Моля кальция в } CaO) \times \text{Масса моля кальция в } Ca(NO_3)_2\)
Моля кальция в \(Ca(NO_3)_2\):
\(40.08 + 2(14.01) + 6(16.00) = 164.09\) г/моль
\[= 0.428 \times 164.09 \approx 70.24 \text{ г}\]
Следовательно, масса образовавшейся соли \(Ca(NO_3)_2\) после реакции между 45 г азотной кислоты и 24 г оксида кальция равна примерно 70.24 г.
Масса азотной кислоты (\(HNO_3\)) = 45 г
Масса оксида кальция (\(CaO\)) = 24 г
Чтобы определить массу образовавшейся соли, нужно сначала выяснить, какие продукты будут образованы в результате реакции между азотной кислотой и оксидом кальция. В данном случае происходит нейтрализационная реакция, в результате которой образуется соль и вода:
\[CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O\]
Теперь определим, какие количества реагентов у нас есть, чтобы понять, какой из них является ограничивающим.
1. Найдем молекулярные массы компонентов:
Молярная масса \(CaO\):
\(40.08 + 16.00 = 56.08\) г/моль
Молярная масса \(HNO_3\):
\(1.01 + 14.01 + 3(16.00) = 63.02\) г/моль
2. Рассчитаем количество вещества в граммах:
\[\text{Молей } CaO = \frac{24}{56.08} \approx 0.428 \text{ моль}\]
\[\text{Молей } HNO_3 = \frac{45}{63.02} \approx 0.714 \text{ моль}\]
3. Определим, что \(CaO\) является ограничивающим реагентом, так как его количество меньше.
4. Теперь найдем количество образующейся \(Ca(NO_3)_2\):
Масса \(Ca(NO_3)_2 = (\text{Моля кальция в } CaO) \times \text{Масса моля кальция в } Ca(NO_3)_2\)
Моля кальция в \(Ca(NO_3)_2\):
\(40.08 + 2(14.01) + 6(16.00) = 164.09\) г/моль
\[= 0.428 \times 164.09 \approx 70.24 \text{ г}\]
Следовательно, масса образовавшейся соли \(Ca(NO_3)_2\) после реакции между 45 г азотной кислоты и 24 г оксида кальция равна примерно 70.24 г.
Знаешь ответ?