Какова массовая доля чистого магния в техническом образце, если при реакции 10 г технического магния с избытком соляной

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо воспользоваться знаниями о законах сохранения вещества и соотношениях между массами реагирующих веществ и продуктов реакции.

1. Начнем с записи уравнения реакции.
Уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:
\[Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \]
Из уравнения видно, что для образования водорода необходимо 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты.

2. Рассчитаем количество молей водорода, образовавшегося в реакции.
Молярный объем водорода составляет 22.4 литра при нормальных условиях (0°C и 1 атм). Мы имеем 6.72 литра водорода, поэтому количество молей водорода можно рассчитать следующим образом:
\[\text{моли H}_2 = \frac{\text{V}_2}{\text{молярный объем H}_2} = \frac{6.72}{22.4} = 0.30 \text{ моль}\]

3. Далее, используя стехиометрию уравнения реакции, найдем количество молей магния.
По уравнению реакции, 1 моль магния соответствует 1 моли водорода. Следовательно, количество молей магния равно количеству молей водорода и составляет 0.30 моль.

4. Находим массу магния.
Молярная масса магния составляет приблизительно 24.31 г/моль. Мы имеем 0.30 моль магния, поэтому масса магния равна:
\[\text{масса магния} = \text{молярная масса магния} \times \text{количество молей магния} = 24.31 \times 0.30 = 7.29 \text{ г}\]

5. Наконец, рассчитаем массовую долю чистого магния в техническом образце.
Масса образца составляет 10 г (дано в условии задачи). Следовательно, массовая доля чистого магния равна:
\[\text{массовая доля магния} = \frac{\text{масса магния}}{\text{масса образца}} \times 100\% = \frac{7.29}{10} \times 100\% = 72.9\%\]

Таким образом, массовая доля чистого магния в техническом образце составляет 72.9%.