Какова массовая доля ацетата аммония в растворе, полученном после пропускания 4,48 л аммиака через 150 г раствора, содержащего 12 г уксусной кислоты? Выберите один вариант ответа:
a. 9,84%
b. 10,04%
c. 10,27%
d. 10,85%
a. 9,84%
b. 10,04%
c. 10,27%
d. 10,85%
Цветок
Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить массовую долю ацетата аммония в полученном растворе.
Сначала определим количество вещества аммиака (NH₃), пропущенного через раствор уксусной кислоты (CH₃COOH). Для этого воспользуемся уравнением реакции:
NH₃ + CH₃COOH → CH₃COONH₄
Молярная масса аммиака (NH₃) равна 17 г/моль, а уксусной кислоты (CH₃COOH) равна 60 г/моль. Поскольку уксусная кислота содержится в растворе массой 12 г, то количество вещества уксусной кислоты можно рассчитать следующим образом:
n(CH₃COOH) = m(CH₃COOH) / M(CH₃COOH) = 12 г / 60 г/моль = 0,2 моль
Так как соотношение между аммиаком и уксусной кислотой в реакции 1:1, получается, что количество вещества аммиака также равно 0,2 моль.
Теперь рассчитаем количество вещества ацетата аммония (CH₃COONH₄), образовавшегося в результате реакции. Реакция является полной, поэтому количество вещества ацетата аммония также равно 0,2 моль.
Молярная масса ацетата аммония (CH₃COONH₄) равна 77,1 г/моль. Теперь рассчитаем массу ацетата аммония в полученном растворе:
m(CH₃COONH₄) = n(CH₃COONH₄) * M(CH₃COONH₄) = 0,2 моль * 77,1 г/моль = 15,42 г
Осталось рассчитать массовую долю ацетата аммония в растворе, используя следующую формулу:
массовая доля = (масса ацетата аммония / масса раствора) * 100%
Рассчитаем массу раствора, учитывая массы уксусной кислоты и полученного аммиака:
масса раствора = масса уксусной кислоты + масса аммиака = 12 г + 4,48 л * 0,82 г/л (плотность аммиака) = 12 г + 3,6656 г = 15,6656 г
Теперь рассчитаем массовую долю ацетата аммония:
массовая доля = (15,42 г / 15,6656 г) * 100% ≈ 98,43%
Таким образом, массовая доля ацетата аммония в полученном растворе составляет приблизительно 98,43%. Ответа a. 9,84%, b. 10,04%, c. 10,27%, и d. 10,85% нет среди предложенных вариантов ответа.
Сначала определим количество вещества аммиака (NH₃), пропущенного через раствор уксусной кислоты (CH₃COOH). Для этого воспользуемся уравнением реакции:
NH₃ + CH₃COOH → CH₃COONH₄
Молярная масса аммиака (NH₃) равна 17 г/моль, а уксусной кислоты (CH₃COOH) равна 60 г/моль. Поскольку уксусная кислота содержится в растворе массой 12 г, то количество вещества уксусной кислоты можно рассчитать следующим образом:
n(CH₃COOH) = m(CH₃COOH) / M(CH₃COOH) = 12 г / 60 г/моль = 0,2 моль
Так как соотношение между аммиаком и уксусной кислотой в реакции 1:1, получается, что количество вещества аммиака также равно 0,2 моль.
Теперь рассчитаем количество вещества ацетата аммония (CH₃COONH₄), образовавшегося в результате реакции. Реакция является полной, поэтому количество вещества ацетата аммония также равно 0,2 моль.
Молярная масса ацетата аммония (CH₃COONH₄) равна 77,1 г/моль. Теперь рассчитаем массу ацетата аммония в полученном растворе:
m(CH₃COONH₄) = n(CH₃COONH₄) * M(CH₃COONH₄) = 0,2 моль * 77,1 г/моль = 15,42 г
Осталось рассчитать массовую долю ацетата аммония в растворе, используя следующую формулу:
массовая доля = (масса ацетата аммония / масса раствора) * 100%
Рассчитаем массу раствора, учитывая массы уксусной кислоты и полученного аммиака:
масса раствора = масса уксусной кислоты + масса аммиака = 12 г + 4,48 л * 0,82 г/л (плотность аммиака) = 12 г + 3,6656 г = 15,6656 г
Теперь рассчитаем массовую долю ацетата аммония:
массовая доля = (15,42 г / 15,6656 г) * 100% ≈ 98,43%
Таким образом, массовая доля ацетата аммония в полученном растворе составляет приблизительно 98,43%. Ответа a. 9,84%, b. 10,04%, c. 10,27%, и d. 10,85% нет среди предложенных вариантов ответа.
Знаешь ответ?