Какова масса железного купороса FeSO4 •7Н2O, находящегося в растворе объемом 2 л, при концентрации C(FeSO4•7Н2O

Чтобы определить массу железного купороса FeSO4 •7H2O, находящегося в растворе, у нас есть два важных параметра: объем раствора и концентрация раствора.

Шаг 1: Определим количество вещества железного купороса (FeSO4 •7H2O) в растворе, используя его концентрацию.
Количество вещества (n) можно вычислить, умножив концентрацию (C) на объем раствора (V):
\[n = C \times V\]

В нашем случае, концентрация C = 1 моль/литр, а объем V = 2 литра, поэтому:
\[n = 1 \, моль/л \times 2 \, л = 2 \, моль\]

Шаг 2: Рассчитаем молярную массу железного купороса (FeSO4 •7H2O).
Молярная масса (M) - это масса одного моля вещества.
Для определения молярной массы железного купороса, нам необходимо сложить массы всех его составляющих элементов, учитывая их коэффициенты в химической формуле.

Масса молярной единицы железного купороса:
Масса Fe = 55,8 г/моль
Масса S = 32,1 г/моль
Масса 4х О = 16 г/моль
Масса 14х H = 1 г/моль

Суммируя эти массы, получим:
\[M = (55,8 + 32,1 + 4 \times 16 + 7 \times 2) \, г/моль\]
\[M = 55,8 + 32,1 + 64 + 14 = 166,9 \, г/моль\]

Шаг 3: Рассчитаем массу железного купороса (FeSO4 •7H2O) в растворе, используя вычисленное количество вещества и молярную массу.
Масса (m) может быть определена, умножив количество вещества на молярную массу:
\[m = n \times M\]

В нашем случае, количество вещества \(n = 2 \, моль\) и молярная масса \(M = 166,9 \, г/моль\), поэтому:
\[m = 2 \, моль \times 166,9 \, г/моль = 333,8 \, г\]

Таким образом, масса железного купороса FeSO4 •7H2O, находящегося в растворе объемом 2 литра с концентрацией 1 моль/литр, составляет 333,8 грамма.