А1. Какой из указанных термодинамических величин является параметром процесса, а не параметром состояния? 1) энергия

А1. Для определения, является ли термодинамическая величина параметром процесса или параметром состояния, необходимо учитывать, меняется ли она во время процесса или остается постоянной. В данном случае:
1) Энергия Гиббса - является параметром состояния, так как ее значение зависит только от текущего состояния системы и не изменяется во время процесса.
2) Энергия Гельмгольца - также является параметром состояния, она характеризует состояние системы и не меняется во время процесса.
3) Теплота - является параметром процесса, так как ее значение зависит от способа, которым система получает или отдает тепло во время процесса.
4) Давление - также является параметром процесса, так как его значение зависит от сил, действующих на систему во время процесса.

А2. Чтобы определить, является ли термодинамическая величина функцией состояния или нет, нужно проверить изменение ее значения во время процесса. В данном случае:
1) Энтропия - является функцией состояния системы, ее значение остается неизменным во время процесса.
2) Внутренняя энергия - также является функцией состояния, она остается постоянной во время процесса.
3) Энтальпия - также является функцией состояния, ее значение не меняется во время процесса.
4) Работа - не является функцией состояния, так как ее значение зависит от пути, по которому происходит процесс. Таким образом, она является параметром процесса.

А3. Для определения, происходит ли процесс с участием идеального газа с теплообменом с окружающей средой, нужно учитывать изменение энергии в форме тепла во время процесса. В данном случае:
1) Изобарный процесс - происходит при постоянном давлении, тепло может передаваться между системой и окружающей средой, поэтому он включает в себя теплообмен.
2) Изохорный процесс - происходит при постоянном объеме, теплообмен не происходит, поэтому он не включает в себя теплообмен.
3) Изотермический процесс - происходит при постоянной температуре, тепло может передаваться между системой и окружающей средой, поэтому он включает в себя теплообмен.
4) Адиабатический процесс - не сопровождается теплообменом с окружающей средой, поэтому не включает в себя теплообмен.

А4. Зависимость константы равновесия химической реакции обычно представляется посредством уравнения Гиббса-Гельмгольца, которое выглядит следующим образом:
\[
\Delta G = \Delta H - T\Delta S
\]
где \(\Delta G\) - изменение свободной энергии при реакции, \(\Delta H\) - изменение энтальпии, \(T\) - температура, \(\Delta S\) - изменение энтропии. В этом уравнении зависимость константы равновесия от температуры и изменения энтропии выражена через изменение свободной энергии и энтальпии.