Какова масса железа, содержащегося в виде ионов в растворе гексацианоферрата(II) калия объемом 250 мл с концентрацией

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать соотношение между концентрацией раствора и массой вещества. Для этого воспользуемся формулой:

\[ C = \frac{{n}}{{V}} \]

где:
- C - концентрация раствора (в моль/л)
- n - количество вещества (в молях)
- V - объем раствора (в литрах)

Дано:
- Концентрация раствора (C) = 0,05 моль/л
- Объем раствора (V) = 250 мл = 0,25 л

На первом этапе нам необходимо найти количество вещества (n) в данном растворе. Для этого воспользуемся формулой:

\[ n = C \times V \]

Подставляем известные значения:

\[ n = 0,05 \, \text{моль/л} \times 0,25 \, \text{л} = 0,0125 \, \text{моль} \]

Далее, нам необходимо найти молярную массу гексацианоферрата(II) калия. Молярная масса - это масса одного моля вещества. Из химической формулы гексацианоферрата(II) калия (K4[Fe(CN)6]) можно вычислить молярную массу:

Молярная масса = (4 x молярная масса калия) + (молярная масса железа) + (6 x (молярная масса углерода + молярная масса азота))

Молярная масса калия (K) = 39,1 г/моль
Молярная масса железа (Fe) = 55,8 г/моль
Молярная масса углерода (C) = 12,01 г/моль
Молярная масса азота (N) = 14,01 г/моль

Подставляем значения в формулу:

Молярная масса = (4 x 39,1) + 55,8 + (6 x (12,01 + 14,01)) = 55,8 + 92,26 = 148,06 г/моль

Теперь, имея количество вещества (n) и молярную массу гексацианоферрата(II) калия, мы можем найти массу железа.

Масса = количество вещества x молярная масса

Подставляем значения:

Масса = 0,0125 моль x 148,06 г/моль = 1,85 г

Таким образом, масса железа, содержащегося в виде ионов в растворе гексацианоферрата(II) калия объемом 250 мл с концентрацией 0,05 моль/л при избытке цианида калия, равном 0,1 моль/л, равна 1,85 г.