Какова масса серной кислоты, добавленной к раствору гидроксида натрия, чтобы

Question

Химия: Какова масса серной кислоты, добавленной к раствору гидроксида натрия, чтобы полностью нейтрализовать его, если химическое количество катионов в растворе составляет 0,2 моль?

Тарантул · Accepted Answer

Химическое количество катионов в растворе гидроксида натрия составляет 0,2 моль. Для полной нейтрализации раствора необходимо добавить столько же моль серной кислоты, чтобы количество анионов равнялось количеству катионов.

Мы знаем, что серная кислота (H2SO4) содержит два катиона в каждой молекуле. Следовательно, чтобы нейтрализовать 0,2 моль катионов, нам потребуется половина этого количества серной кислоты.

По таблице Менделеева молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна приблизительно 40 г/моль. Таким образом, масса гидроксида натрия, содержащего 0,2 моли катионов, составляет:

\[масса = количество \times молярная \space масса = 0,2 \space моль \times 40 \space г/моль = 8 \space г\]

Так как нам нужно добавить столько же моль серной кислоты (H2SO4), сколько содержится катионов в гидроксиде натрия, мы также рассчитываем массу серной кислоты:

\[масса \space серной \space кислоты = количество \space \times молярная \space масса = 0,1 \space моль \times (2 \times 1 + 32 + 16 \times 4) \space г/моль = 0,1 \space моль \times 98 \space г/моль = 9,8 \space г\]

Таким образом, чтобы полностью нейтрализовать раствор гидроксида натрия с химическим количеством катионов 0,2 моль, необходимо добавить примерно 9,8 г серной кислоты.

Какова масса серной кислоты, добавленной к раствору гидроксида натрия, чтобы полностью нейтрализовать его, если

Тарантул

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!