Какова масса выделенного водорода, если при реакции 6 моль алюминия с серной

Question

Химия: Какова масса выделенного водорода, если при реакции 6 моль алюминия с серной кислотой образовалось водорода на 80% от ожидаемого количества?

David · Accepted Answer

Для начала, давайте запишем уравнение реакции алюминия с серной кислотой:

2 A l + 3 H_{2} S O_{4} \to A l_{2} (S O_{4})_{3} + 3 H_{2}

Из уравнения видно, что на каждые 2 моли алюминия требуется 3 моля серной кислоты, чтобы произвести 3 моля водорода.

Согласно условию задачи, выделилось водорода на 80% от ожидаемого количества. Это означает, что выделилось только 80% от необходимого количества водорода при реакции.

Так как каждые 2 моля алюминия приводят к образованию 3 моля водорода, и у нас было только 80% этого количества, то рассчитаем количество выделенного водорода в данной ситуации:

Моля водорода = 80 % \cdot \frac{3}{2} \cdot 6 м о л ь

Моля водорода = 80 % \cdot 9 м о л ь

Моля водорода = 0.80 \cdot 9 м о л ь

Моля водорода = 7.2 м о л ь

Теперь, чтобы найти массу этого количества водорода, нам нужно воспользоваться молярной массой водорода, которая равна примерно 1 г/моль. Следовательно,

Масса водорода = 7.2 м о л ь \times 1 г / м о л ь = 7.2 г

Итак, масса выделенного водорода составляет 7.2 грамма.

Какова масса выделенного водорода, если при реакции 6 моль алюминия с серной кислотой образовалось водорода на

David

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!