Какова масса выделенного водорода, если при реакции 6 моль алюминия с серной

Question

Химия: Какова масса выделенного водорода, если при реакции 6 моль алюминия с серной кислотой образовалось водорода на 80% от ожидаемого количества?

David · Accepted Answer

Для начала, давайте запишем уравнение реакции алюминия с серной кислотой:

\[2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\]

Из уравнения видно, что на каждые 2 моли алюминия требуется 3 моля серной кислоты, чтобы произвести 3 моля водорода.

Согласно условию задачи, выделилось водорода на 80% от ожидаемого количества. Это означает, что выделилось только 80% от необходимого количества водорода при реакции.

Так как каждые 2 моля алюминия приводят к образованию 3 моля водорода, и у нас было только 80% этого количества, то рассчитаем количество выделенного водорода в данной ситуации:

\[\text{Моля водорода} = 80\% \cdot \frac{3}{2} \cdot 6 \, моль\]

\[\text{Моля водорода} = 80\% \cdot 9 \, моль\]

\[\text{Моля водорода} = 0.80 \cdot 9 \, моль\]

\[\text{Моля водорода} = 7.2 \, моль\]

Теперь, чтобы найти массу этого количества водорода, нам нужно воспользоваться молярной массой водорода, которая равна примерно 1 г/моль. Следовательно,

\[ \text{Масса водорода} = 7.2 \, моль \times 1 \, г/моль = 7.2 \, г\]

Итак, масса выделенного водорода составляет 7.2 грамма.

Какова масса выделенного водорода, если при реакции 6 моль алюминия с серной кислотой образовалось водорода на

David

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!