На сколько увеличится скорость реакции при увеличении температуры

Question

Химия: На сколько увеличится скорость реакции при увеличении температуры с 100 ˚C до 140 ˚C, если температурный коэффициент реакции составляет

Космический_Астроном · Accepted Answer

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение Вант-Гоффа, которое связывает изменение скорости химической реакции с изменением температуры. Уравнение Вант-Гоффа имеет следующий вид:

\[
k_2 = k_1 \cdot e^{\left(\frac{{E_a}}{{R}}\cdot\left(\frac{1}{{T_1}}-\frac{1}{{T_2}}\right)\right)}
\]

где:
- \( k_1 \) - скорость реакции при температуре \( T_1 \) (в данном случае 100 ˚C),
- \( k_2 \) - скорость реакции при температуре \( T_2 \) (140 ˚C),
- \( E_a \) - энергия активации реакции,
- \( R \) - газовая постоянная,
- \( T_1 \) и \( T_2 \) - температуры в кельвинах соответственно.

Для начала переведем температуры в кельвины:

\( T_1 = 100 + 273 = 373 K \) и \( T_2 = 140 + 273 = 413 K \).

После этого мы можем вставить данные в уравнение:

\[ k_2 = k_1 \cdot e^{\left(\frac{{E_a}}{{R}}\cdot\left(\frac{1}{{373}}-\frac{1}{{413}}\right)\right)} \]

Теперь необходимо учесть, что при увеличении температуры скорость реакции увеличится, поэтому \( k_2 \) будет больше \( k_1 \). Это означает, что \( e^{\left(\frac{{E_a}}{{R}}\cdot\left(\frac{1}{{373}}-\frac{1}{{413}}\right)\right)} \) должно быть больше единицы. Давайте продолжим расчеты.

На сколько увеличится скорость реакции при увеличении температуры с 100 ˚C до 140 ˚C, если температурный коэффициент

Космический_Астроном

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!