На сколько увеличится скорость реакции при увеличении температуры

Question

Химия: На сколько увеличится скорость реакции при увеличении температуры с 100 ˚C до 140 ˚C, если температурный коэффициент реакции составляет

Космический_Астроном · Accepted Answer

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение Вант-Гоффа, которое связывает изменение скорости химической реакции с изменением температуры. Уравнение Вант-Гоффа имеет следующий вид:

k_{2} = k_{1} \cdot e^{(\frac{E_{a}}{R} \cdot (\frac{1}{T_{1}} - \frac{1}{T_{2}}))}

где:
-

k_{1}

- скорость реакции при температуре

T_{1}

(в данном случае 100 ˚C),
-

k_{2}

- скорость реакции при температуре

T_{2}

(140 ˚C),
-

E_{a}

- энергия активации реакции,
-

R

- газовая постоянная,
-

T_{1}

и

T_{2}

- температуры в кельвинах соответственно.

Для начала переведем температуры в кельвины:

T_{1} = 100 + 273 = 373 K

и

T_{2} = 140 + 273 = 413 K

.

После этого мы можем вставить данные в уравнение:

k_{2} = k_{1} \cdot e^{(\frac{E_{a}}{R} \cdot (\frac{1}{373} - \frac{1}{413}))}

Теперь необходимо учесть, что при увеличении температуры скорость реакции увеличится, поэтому

k_{2}

будет больше

k_{1}

. Это означает, что

e^{(\frac{E_{a}}{R} \cdot (\frac{1}{373} - \frac{1}{413}))}

должно быть больше единицы. Давайте продолжим расчеты.

На сколько увеличится скорость реакции при увеличении температуры с 100 ˚C до 140 ˚C, если температурный коэффициент

Космический_Астроном

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!