Какова масса (в граммах) выделенного серебра при реакции нагревания 88 г этаналя с избытком аммиачного раствора оксида

Для решения этой задачи нам необходимо составить уравнение реакции, вычислить количество веществ в реакции и найти массу выделенного серебра.

Первым шагом я предлагаю составить уравнение реакции. Реакция нагревания этаналя с аммиачным раствором оксида серебра представляет собой окислительно-восстановительную реакцию. Уравнение реакции можно записать следующим образом:

\[CH_3CHO + 2AgOH + 3NH_3 \rightarrow 2Ag + CH_3COONH_4 + 2H_2O\]

Теперь необходимо определить количество веществ, участвующих в реакции. Для этого нам дана масса этаналя и информация о его молярной массе, а также известно, что аммиачного раствора оксида серебра в избытке. Поэтому будем исходить из того, что этаналь является ограничивающим реагентом.

Молярная масса этаналя (CH3CHO) составляет около 44 г/моль. Для определения количества веществ в данной задаче мы можем использовать формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса соответствующего вещества, а \(M\) - его молярная масса.

Таким образом, количество моль этаналя:

\[n(CH3CHO) = \frac{m(CH3CHO)}{M(CH3CHO)} = \frac{88\ г}{44\ г/моль} = 2\ моль\]

Согласно уравнению реакции, каждый моль этаналя реагирует с 2 молями оксида серебра, поэтому количество моль оксида серебра (I) будет:

\[n(Ag2O) = 2\ моль\]

Масса серебра, выделяющегося в результате реакции, будет равна массе, соответствующей количеству моль серебра. Молярная масса серебра (Ag) составляет около 107 г/моль. Вычислим массу серебра:

\[m(Ag) = n(Ag) \cdot M(Ag) = 2\ моль \cdot 107\ г/моль = 214\ г\]

Таким образом, масса выделенного серебра при реакции будет составлять 214 грамм.