Какова масса (в граммах) соединения mg3n2, содержащего общее количество атомов, равное 1,505*10**24? (mg3n2)-100

Для решения этой задачи нам необходимо использовать знания о молярной массе и количестве вещества.

Сначала мы должны определить количество молей (n) соединения \( Mg_3N_2 \) по формуле:
\[ n = \frac{\text{количество атомов}}{\text{число Авогадро}} \]

Где "количество атомов" равно 1,505 * \(10^{24}\) и "число Авогадро" равно \(6,022 × 10^{23}\) атома на моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:
\[ n = \frac{1,505 × 10^{24}\, \text{атомов}}{6,022 × 10^{23}\, \text{атома/моль}} \approx 2,499 \, \text{моль} \]

Далее, нам нужно найти массу одной моли \( Mg_3N_2 \) для дальнейших вычислений.
Молярная масса \( Mg_3N_2 \) может быть вычислена, умножив массу атома магния на 3 и массу атома азота на 2, а затем суммируя эти значения.

Масса атома магния (Mg) равна приблизительно 24 г/моль, а масса атома азота (N) равна приблизительно 14 г/моль.

Таким образом:
\[ \text{молярная масса } Mg_3N_2 = (24 \, \text{г/моль}) \cdot 3 + (14 \, \text{г/моль}) \cdot 2 \approx 106 \, \text{г/моль} \]

Наконец, мы можем рассчитать массу соединения \( Mg_3N_2 \) в граммах, используя уравнение:
\[ \text{масса} = \text{количество молей} \cdot \text{молярная масса} \]

Подставляя значения:
\[ \text{масса} = 2,499 \, \text{моль} \cdot 106 \, \text{г/моль} \approx 264 \, \text{г} \]

Итак, масса соединения \( Mg_3N_2 \), содержащего количество атомов, равное \( 1,505 × 10^{24} \), составляет приблизительно 264 г. Следовательно, правильный ответ на задачу - вариант "с) 250".