Какова масса (в граммах) потребляемой соли в реакции, если 11,2 (л н.у.) газа образовалось при взаимодействии

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать знание о реакциях и вычислении массы веществ. Давайте разобьем задачу на несколько шагов.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

У нас есть реакция между пропионатом натрия (C3H5NaO2) и избытком гидроксида натрия (NaOH). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

C3H5NaO2 + NaOH -> ГАЗ + ОСАДОК

Шаг 2: Определим молярные массы веществ.

Молярная масса пропионата натрия (C3H5NaO2) равна:

М(C3H5NaO2) = 3 * М(C) + 5 * М(H) + М(Na) + 2 * М(O)

М(C3H5NaO2) = 3 * 12,01 г/моль + 5 * 1,01 г/моль + 22,99 г/моль + 2 * 16,00 г/моль

М(C3H5NaO2) = 96,08 г/моль

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна:

М(NaOH) = М(Na) + М(O) + М(H)

М(NaOH) = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль

М(NaOH) = 39,00 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей газа, образовавшегося в реакции.

Мы знаем, что объем газа составляет 11,2 л при нормальных условиях (н.у.). Для расчета количества молей воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, равный примерно 22,4 л/моль.

n = V / Vm
= 11,2 л / 22,4 л/моль
= 0,5 моль

Итак, в реакции образуется 0,5 моль газа.

Шаг 4: Вычислим массу соли, потребляемой в реакции.

Мы знаем, что согласно уравнению реакции 1 моль пропионата натрия соответствует образованию 1 моль газа. Поэтому масса соли, потребляемой в реакции, равна массе 0,5 моль пропионата натрия.

Масса = количество молей * молярная масса

Масса = 0,5 моль * 96,08 г/моль

Масса = 48,04 г

Таким образом, масса потребляемой соли в реакции составляет 48,04 грамма.