Какова масса образовавшегося осадка после обменной реакции между раствором нитрата серебра и 200 г раствора хлорида

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

Вначале давайте определим химическую уравнение для обменной реакции между нитратом серебра (AgNO₃) и хлоридом алюминия (AlCl₃).

AgNO₃ + AlCl₃ -> AgCl + Al(NO₃)₃

Теперь приступим к решению:

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества (моль) хлорида алюминия в растворе.

Для этого нам нужно знать концентрацию раствора хлорида алюминия. У нас дано, что концентрация равна 6,675%. Это означает, что в 100 мл раствора содержится 6,675 г хлорида алюминия. Поскольку у нас есть 200 г раствора, мы можем рассчитать количество вещества хлорида алюминия:

масса хлорида алюминия = (концентрация хлорида алюминия * объем раствора) / 100
масса хлорида алюминия = (6,675 * 200) / 100 = 13,35 г

Теперь давайте рассчитаем количество молей хлорида алюминия:

количество молей = масса / молярная масса
молярная масса AlCl₃ = (масса алюминия * атомная масса алюминия) + (масса хлора * атомная масса хлора)
молярная масса AlCl₃ = (1 * 26,98) + (3 * 35,45) = 133,34 г/моль

количество молей хлорида алюминия = 13,35 г / 133,34 г/моль = 0,1 моль

Шаг 2: Определим соотношение между хлоридом серебра (AgCl) и хлоридом алюминия (AlCl₃) в соответствии с уравнением реакции.

В уравнении видно, что на одну моль хлорида алюминия приходится одна моль хлорида серебра. Таким образом, мы знаем, что образуется 0,1 моль хлорида серебра.

Шаг 3: Рассчитаем массу образовавшегося осадка хлорида серебра.

Для этого нам нужно знать молярную массу хлорида серебра (AgCl), которая составляет 143,32 г/моль.

масса AgCl = количество молей * молярная масса
масса AgCl = 0,1 моль * 143,32 г/моль = 14,332 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра составляет 14,332 г.