Какова масса (в граммах) израсходованной соли при образовании 11,2 (литра при нормальных условиях) газа при реакции

Чтобы решить данную задачу, мы должны знать уравнение реакции, чтобы определить стехиометрический коэффициент между пропионатом натрия и образованием газа. Далее, используя это соотношение, мы сможем найти массу израсходованной соли.

Уравнение реакции, как указано в задаче:
\[C_3H_5NaO_2 + NaOH \rightarrow C_3H_7OH + Na_2CO_3\]

Согласно уравнению, на одну молекулу пропионата натрия производится одна молекула газа. Таким образом, стехиометрический коэффициент для пропионата натрия равен 1.

Чтобы найти массу израсходованной соли, мы должны знать количество вещества газа, образовавшегося в результате реакции. Дано, что образовалось 11,2 литра газа при нормальных условиях. Чтобы перевести это значение в количество вещества, мы можем использовать уравнение идеального газа:

\[PV = nRT\]

где \(P\) - давление газа, \(V\) - его объем, \(n\) - количество вещества газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в кельвинах.

При нормальных условиях давление газа равно 1 атмосфере, а температура - 273,15 К. Универсальная газовая постоянная \(R\) равна приблизительно \(0,08206\) атмол/моль·К.

Теперь мы можем перевести 11,2 литра в количество вещества (\(n\)):
\[\frac{{11,2}}{{0,08206 \cdot 273,15}} = 0,5023\text{ моль}\]

Так как стехиометрический коэффициент для пропионата натрия равен 1, масса пропионата натрия будет равна моларной массе этого соединения, умноженной на количество вещества:
\[m = 0,5023 \cdot 88,06 = 44,22\text{ г}\]

Таким образом, масса израсходованной соли при образовании 11,2 литра газа составит 44,22 грамма.