Какова масса полученной соли и ее состав, если газ, выделившийся при обжиге 250 г известняка, содержащего 12% примесей

Чтобы решить эту задачу, нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдем массу чистого известняка в исходном образце. Известно, что известняк содержит 12% примесей, поэтому оставшиеся 88% - это чистый известняк. Мы можем вычислить массу чистого известняка следующим образом:
\[ масса\,чистого\,известняка = масса\,исходного\,известняка \times (1 - \%примесей) \]
\[ масса\,чистого\,известняка = 250г \times (1 - 0,12) \]

Масса чистого известняка равна \( 220г \).

Шаг 2: Найдем количество газа, выпущенного при обжиге известняка. Известно, что 1 моль известняка (CaCO3) при обжиге образует 1 моль углекислого газа (CO2). Мы можем использовать это соотношение, чтобы найти количество газа в молях:
\[ количество\,газа (в\,молях) = \frac{масса\,известняка}{молярная\,масса\,известняка} \]

Молярная масса известняка (CaCO3) равна 100 г/моль. Подставим значения в формулу:
\[ количество\,газа (в\,молях) = \frac{220г}{100\frac{г}{моль}} \]

После вычислений, получаем количество газа, выпущенного при обжиге, равное \( 2,2 \) моль.

Шаг 3: Найдем массу соли, образованной после прохождения газа через раствор. Известно, что газ, проходя через раствор, реагирует с калием, образуя соль. Мы можем использовать стехиометрическое соотношение между газом и калием, чтобы найти массу соли:
\[ масса\,соли = количество\,газа * молярная\,масса\,соли \]

Молярная масса соли зависит от конкретного состава соли, который нам неизвестен. Поэтому мы не можем найти точную молекулярную массу соли в этой задаче.

Шаг 4: Найдем состав соли. Поскольку контрольные значения не предоставлены, мы не можем узнать точный состав полученной соли. Чтобы найти состав соли, необходимы дополнительные данные или ограничения.

Итак, мы можем найти массу соли, которая образуется при прохождении газа через раствор, но мы не можем найти точный состав этой соли без дополнител