Какова масса сульфида магния, полученного при реакции 6 г магния и 9,6 г серы?

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать химическое соотношение между магнием и серой в сульфиде магния, а также использовать массовые соотношения для нахождения массы сульфида магния.

1. Начнем с записи уравнения реакции:
\[Mg + S \rightarrow MgS\]
Из уравнения видно, что для получения сульфида магния требуется одна моль магния и одна моль серы.

2. Найдем мольные массы магния и серы:
- Молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль.
- Молярная масса серы (S) равна 32,06 г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества (в молях) магния и серы:
- Количество магния (n(Mg)) = масса магния (m(Mg)) / молярная масса магния (M(Mg)).
- Значение массы магния из условия задачи составляет 6 г.
- Таким образом, n(Mg) = 6 г / 24,31 г/моль = 0,247 моль.
- Аналогично, количество серы (n(S)) = 9,6 г / 32,06 г/моль = 0,299 моль.

4. Обратимся к соотношению между магнием и серой в уравнении реакции:
- Поскольку магний и сера взаимодействуют в соотношении 1:1, значит, для образования каждой моли сульфида магния требуется одна моль магния и одна моль серы.

5. Определим, какое количество магния останется неиспользованным (избыточное количество):
- Избыточное количество магния (n(Mg) изб.) = n(Mg) - 1 моль = 0,247 моль - 0,247 моль = 0 моль.
- То есть, вся масса магния полностью участвует в реакции.

6. Рассчитаем количество сульфида магния, сформированного в реакции:
- Количество сульфида магния (n(MgS)) = n(S) = 0,299 моль.

7. Наконец, рассчитаем массу сульфида магния:
- Масса сульфида магния (m(MgS)) = количество сульфида магния (n(MgS)) * молярная масса сульфида магния (M(MgS)).
- Молярная масса сульфида магния (M(MgS)) может быть найдена из периодической системы элементов и равна 56,3 г/моль.
- Таким образом, m(MgS) = 0,299 моль * 56,3 г/моль = 16,85 г.

Ответ: Масса сульфида магния, полученного при реакции 6 г магния и 9,6 г серы, составляет 16,85 г.