Какова формула оксида хрома, содержащего 76,5% металла?

Формула оксида хрома с процентным содержанием металла 76,5% может быть определена следующим образом:

1. Представим, что у нас имеется 100 граммов оксида хрома. Тогда, согласно условию задачи, вещество будет содержать 76,5 грамма металла.

2. Чтобы найти формулу оксида хрома, нам необходимо знать молярную массу металла, который он содержит. Для хрома это примерно 52 г/моль.

3. Вычислим количество молей металла в 76,5 граммах. Для этого разделим массу металла на его молярную массу:

\[\text{Количество молей металла} = \frac{\text{масса металла}}{\text{молярная масса металла}} = \frac{76,5 \, \text{г}}{52 \, \text{г/моль}}\]

4. Поскольку мы знаем, что оксид хрома содержит хром и кислород, их отношение в формуле будет находиться методом химического анализа оксида. Отношение может быть представлено в виде \(x:y\), где \(x\) - количество молей хрома, а \(y\) - количество молей кислорода.

5. Чтобы найти соотношение между хромом и кислородом, рассмотрим уравнение реакции окисления хрома:

\[\text{Cr} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Cr}_2\text{O}_3\]

Из уравнения видно, что в оксиде хрома Cr2O3 содержится 2 моля хрома и 3 моля кислорода.

6. Теперь у нас есть:

\[
\begin{align*}
\text{количество молей металла} &= x \\
\text{количество молей кислорода} &= 3x \\
\end{align*}
\]

7. Чтобы найти соотношение между хромом и кислородом в оксиде хрома, мы можем поделить количество молей кислорода на количество молей металла:

\[
\frac{\text{количество молей кислорода}}{\text{количество молей металла}} = \frac{3x}{x} = 3
\]

8. Полученное значение 3 означает, что соотношение хрома и кислорода в оксиде хрома равно 3:1.

9. Следовательно, формула оксида хрома будет \(Cr_2O_3\).

Таким образом, формула оксида хрома с содержанием металла 76,5% составляет \(Cr_2O_3\).