Какова масса сульфида алюминия (в граммах), образующегося из смеси, состоящей из 54 г алюминия и серы? 1) 100 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон сохранения массы. По сути, это значит, что масса превращенных веществ должна равняться массе исходных веществ.

Начнем с записи уравнения реакции между алюминием и серой:

\[
2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3
\]

Это уравнение говорит нам, что для образования сульфида алюминия (Al2S3) требуется соотношение 2 моль алюминия (Al) и 3 моля серы (S).

Для решения задачи нам нужно найти массу сульфида алюминия, образующегося из 54 г алюминия и серы.

Для этого давайте пошагово рассмотрим каждый из компонентов:

1. Рассчитаем количество молей алюминия (Al) в заданной массе. Для этого воспользуемся молярной массой алюминия (27 г/моль) и формулой:

\[
\text{количество молей алюминия} = \frac{\text{масса алюминия}}{\text{молярная масса алюминия}}
\]

\[
\text{количество молей алюминия} = \frac{54 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}
\]

2. Теперь рассчитаем количество молей серы (S). Для этого воспользуемся молярной массой серы (32 г/моль) и соотношением молей алюминия и серы (2:3):

\[
\text{количество молей серы} = \frac{\text{количество молей алюминия} \times \text{коэффициент серы}}{\text{коэффициент алюминия}}
\]

\[
\text{количество молей серы} = \frac{2 \text{ моль} \times 3}{2} = 3 \text{ моль}
\]

3. Теперь посмотрим на соотношение молей алюминия и сульфида алюминия (2:1):

\[
\text{количество молей сульфида алюминия} = \frac{\text{количество молей алюминия}}{\text{коэффициент алюминия в сульфиде алюминия}}
\]

\[
\text{количество молей сульфида алюминия} = \frac{2 \text{ моль}}{2} = 1 \text{ моль}
\]

4. Наконец, рассчитаем массу сульфида алюминия (Al2S3). Для этого умножим количество молей сульфида алюминия на его молярную массу (150 г/моль):

\[
\text{масса сульфида алюминия} = \text{количество молей сульфида алюминия} \times \text{молярная масса сульфида алюминия}
\]

\[
\text{масса сульфида алюминия} = 1 \text{ моль} \times 150 \text{ г/моль} = 150 \text{ г}
\]

Таким образом, масса сульфида алюминия, образующегося из 54 г алюминия и серы, составляет 150 г.

Ответ: 3) 150 г.