Какова масса сульфата бария, полученного при перетекании 22,8 г раствора серной кислоты с концентрацией 60% в раствор

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

Первым шагом нам нужно найти количество серной кислоты в растворе. Мы знаем массу раствора серной кислоты (22,8 г) и её концентрацию (60%). Чтобы найти количество вещества серной кислоты, воспользуемся формулой:

\[
\text{{Количество вещества}} = \frac{{\text{{масса вещества}}}}{{\text{{молярная масса вещества}}}}
\]

Молярная масса серной кислоты (\(\text{{H}}_2\text{{SO}}_4\)) составляет 98 г/моль. Подставим величины в формулу:

\[
\text{{Количество вещества серной кислоты}} = \frac{{22,8}}{{98}} = 0,2333 \text{{ моль}}
\]

Теперь перейдём ко второму шагу. Нам нужно установить соотношение между серной кислотой и сульфатом бария (\(\text{{BaSO}}_4\)), чтобы найти количество сульфата бария.

Из уравнения реакции, мы знаем, что мольный коэффициент \(\text{{BaSO}}_4\) равен 1:1 с серной кислотой (\(\text{{H}}_2\text{{SO}}_4\)). Это означает, что для каждой молекулы серной кислоты у нас будет одна молекула сульфата бария.

Мы уже вычислили количество вещества серной кислоты (0,2333 моль). Таким образом, количество вещества сульфата бария будет таким же, то есть 0,2333 моль.

Теперь перейдём к третьему шагу. Мы должны найти массу сульфата бария, используя его количество вещества и молярную массу.

Молярная масса сульфата бария (\(\text{{BaSO}}_4\)) составляет 233,38 г/моль. Подставим известные величины в формулу:

\[
\text{{Масса сульфата бария}} = \text{{Количество вещества сульфата бария}} \times \text{{Молярная масса сульфата бария}} = 0,2333 \times 233,38 = 54,37 \text{{ г}}
\]

Таким образом, масса сульфата бария, полученного при перетекании 22,8 г раствора серной кислоты с концентрацией 60% в раствор хлорида бария массой 29,03 г, составляет 54,37 г.